题目内容
7．2015年8月12日天津港瑞海物流危险化学品堆垛发生火灾，并发生爆炸，爆炸造成了巨大的人员伤亡及财产损失．消防员灭火时发现将水浇到化学品电石（CaC2）时引起了更剧烈的爆炸．原因是发生了反应：CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑，C2H2遇明火剧烈燃烧并可能爆炸．下列说法不正确的是（ ）| A． | 实验室保存电石时应注意密封，并置于阴凉干燥处 | |
| B． | 上述反应产生1molC2H2气体在常温常压下体积为2.24L | |
| C． | 电石与水反应不是氧化还原反应 | |
| D． | 产物C2H2属于有机物 |
分析 A．电石易与水反应生成乙炔，应密封保存，并置于阴凉干燥处；
B．标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol；
C．有元素化合价发生变化的反应属于氧化还原反应；
D．有机物是含碳的化合物，有些含碳化合物性质与无机物相同一般也是无机物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸钙等，产物C2H2属于有机物．
解答 解：A．电石易与水反应CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑，生成乙炔，应密封保存，并置于阴凉干燥处，故A正确；
B．在常温常压下，1molC2H2的体积大于22.4 L，故B错误；
C．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故C正确；
D．有机物是含碳的化合物，有些含碳化合物性质与无机物相同一般归为无机物范畴，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸钙等，产物C2H2属于有机物，属于常见的有机物中的炔烃，故D正确；
故选B．
点评 本题考查电石的性质，侧重于物质的性质的考查，有利于培养学生良好的科学素养，难度不大，注意气体的体积与物质的状态有关，掌握物质的分类．
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18．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 1molNa2O2与SO2完全反应时转移电子数为NA | |
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| A． | Fe 和Zn | B． | Al和Cu | C． | Na和Mg | D． | Mg和Fe |
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| A． | ①④⑤⑥ | B． | ②③④⑤ | C． | ①③⑤⑥ | D． | ①②④⑥ |
19．利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理．某工厂对制革工业污泥中Cr（Ⅲ）的处理工艺流程如图．
其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+．
（1）实验室用98%（密度是1.84g/cm3）的浓硫酸配制250mL 4.8mol•L-1的H2SO4溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还需250mL容量瓶、胶头滴管，需要取用65.2ml98%（密度是1.84g/cm3）的浓硫酸．
（2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有升高反应温度；增大固体颗粒的表面积（答出两点）．
（3）H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3+转化为Cr2O72-，写出此反应的离子方程式：2Cr3++3H2O2+H2O=Cr2O72-+8H+．
（4）常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表：
加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr2O72-转化为CrO42-．滤液Ⅱ中阳离子主要有Na+、Mg2+、Ca2+；但溶液的pH不能超过8，其理由是pH超过8会使部分Al（OH）3溶解生成AlO2-，最终影响Cr（III）回收与再利用．
（5）钠离子交换树脂的反应原理为Mn++nNaR→MRn+nNa+，利用钠离子交换树脂除去的滤液Ⅱ中的金属阳离子是Ca2+、Mg2+．
（6）写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的化学方程式：3SO2+2Na2CrO4+12H2O=2CrOH（H2O）5SO4↓+Na2SO4+2NaOH．
其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+．
（1）实验室用98%（密度是1.84g/cm3）的浓硫酸配制250mL 4.8mol•L-1的H2SO4溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还需250mL容量瓶、胶头滴管，需要取用65.2ml98%（密度是1.84g/cm3）的浓硫酸．
（2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有升高反应温度；增大固体颗粒的表面积（答出两点）．
（3）H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3+转化为Cr2O72-，写出此反应的离子方程式：2Cr3++3H2O2+H2O=Cr2O72-+8H+．
（4）常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表：
| 阳离子 | Fe3+ | Mg2+ | Al3+ | Cr3+ |
| 开始沉淀时的pH | 2.7 | - | - | - |
| 沉淀完全时的pH | 3.7 | 11.1 | 8 | 9（＞9溶解） |
（5）钠离子交换树脂的反应原理为Mn++nNaR→MRn+nNa+，利用钠离子交换树脂除去的滤液Ⅱ中的金属阳离子是Ca2+、Mg2+．
（6）写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的化学方程式：3SO2+2Na2CrO4+12H2O=2CrOH（H2O）5SO4↓+Na2SO4+2NaOH．
16．一定条件下，用甲烷可以消除氮的氧化物（NOx）的污染．已知：
①CH4（g）+4NO2 （g）═4NO（g）+CO2 （g）+2H2 O（g）△H1=-574kJ•mol-1
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下列选项不正确的是（ ）
①CH4（g）+4NO2 （g）═4NO（g）+CO2 （g）+2H2 O（g）△H1=-574kJ•mol-1
②CH4 （g）+4NO（g）═2N2 （g）+CO2 （g）+2H2 O（g）△H2=-1160kJ•mol-1
下列选项不正确的是（ ）
| A． | CH4 （g）+2NO2 （g）═N2 （g）+CO2 （g）+2H2 O（g）△H=-867 kJ•mol-1 | |
| B． | CH4 （g）+4NO2 （g）═4NO（g）+CO2 （g）+2H2O（l）△H3＜△H1 | |
| C． | 若用0.2 mol CH4还原NO2至N2，则反应中放出的热量一定为173.4 kJ | |
| D． | 若用标准状况下2.24 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子为0.8mol |
实验室常用以下方法制取氯气：MnO2+4HCl（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用．请你根据所学知识回答下列问题：