Question

在20mL 0.0025mol?L^-1AgNO₃溶液中，加入5mL 0.01mol?L^-1KCl溶液，通过计算判断是否有AgCl沉淀生成．已知Ksp（AgCl）=1.8×10^-10 （混合后溶液的总体积为两者体积之和）．

Answer 1

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：氯化银的溶解平衡为：AgCl（s）?Ag⁺+Cl^-，K_sp=c（Ag⁺）．c（Cl^-），求算出氯离子、银离子的物质的量，混合后体积为0.025L，再计算出c（Ag⁺）、c（Cl^-），代入氯化银的溶度积判断即可．

解答： 解：由AgCl（s）?Ag⁺+Cl^-，K_sp=c（Ag⁺）．c（Cl^-），混合后溶液体积是25mL，n（Cl^-）=0.005L×0.01mol?L^-1=0.0005mol，n（Ag⁺）=0.02L×0.0025mol?L^-1=0.0005mol=1×10^-4mol?L^-1，c（Ag⁺）=

20mL×0.0025mol/L

25mL

=0.0020mol?L^-1，c（Cl^-）=

5mL×0.01mol/L

25mL

=0.0020mol?L^-1，则K_sp=c（Ag⁺）c（Cl^-）=0.0020mol?L^-1×0.0020mol?L^-1=4×10^-6mol²?L^-2＞1.8×10^-10mol²?L^-2，故有AgCl沉淀析出，
答：有AgCl沉淀析出，满足Q＞K_sp．

点评：本题考查了根据难溶电解质溶度积判断沉淀情况，要形成沉淀，必须满足Q＞K_sp；若两溶液等体积混合，离子浓度为混合前的一半．注意混合后溶液的体积的变化，题目难度一般．