题目内容
印刷铜质电路板的“腐蚀液”为FeCl3．已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应，反应方程式分别为：Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2，FeCl3+2Fe═3FeCl2．现将一包铜铁的混合粉末放入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯仍有少量固体．关于烧杯中物质组成的说法正确的是（ ）
| A、溶液中一定含有FeCl2，固体中一定含有铜 |
| B、溶液中一定含有FeCl2、FeCl3，固体中一定含有铜和铁 |
| C、溶液中一定含有FeCl2、CuCl2，固体中一定含有铜 |
| D、溶液中一定含有FeCl2，固体只有铜 |
考点：铁盐和亚铁盐的相互转变
专题：元素及其化合物
分析：在金属活动性顺序中，铁＞铜，即铁的还原性强于铜，将一包铜铁的混合粉末放入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，铁先与三价铁离子反应，铁过量则铜不发生反应，铁不足铜再与氯化铁发生反应．
解答：
解：A．铁的化学性质比铜活泼，因此铁首先和氯化铁溶液反应，只有铁反应完，铜才可以与氯化铁溶液反应生成CuCl2，因此充分反应后烧杯中仍有少量固体，则烧杯溶液中一定含有的溶质是 FeCl2，烧杯中一定含有的固体是 Cu，故A正确；
B．烧杯仍有少量固体，而铁和铜都能够与三价铁离子反应，所以不可能有三价铁离子，故B错误；
C．如果铁过量，则溶液中只有氯化亚铁，不会有氯化铜，故C错误；
D．铁过量，反应生成氯化铁，剩余铜和铁，故D错误；
故选：A．
B．烧杯仍有少量固体，而铁和铜都能够与三价铁离子反应，所以不可能有三价铁离子，故B错误；
C．如果铁过量，则溶液中只有氯化亚铁，不会有氯化铜，故C错误；
D．铁过量，反应生成氯化铁，剩余铜和铁，故D错误；
故选：A．
点评：本题考查了氧化还原反应的先后规律，熟悉金属活动顺序表，清楚铁与铜还原性强弱是解题关键，侧重考查学生分析问题，解决问题能力，题目难度不大．
练习册系列答案
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| ||||||
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