题目内容
A、B、C、D、E五种主族元素所处周期表的位置如图所示，且原子序数依次由小到大．已知A元素能与氧元素形成化合物AO2，AO2中氧的质量分数为50%，且A原子中质子数等于中子数，则C元素在周期表的位置（ ）| A、第三周期ⅥA族 |
| B、第三周期VA族 |
| C、第四周期ⅥA族 |
| D、第四周期VA族 |
考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：A、B、C、D、E五种主族元素所处周期表的位置如图所示，且原子序数依次由小到大，A元素能与氧元素形成化合物AO2，AO2中氧的质量分数为50%，则A的相对原子质量为32，且A原子中质子数等于中子数，所以A的原子序数是16，为S元素，根据其原子序数知，这五种元素位置如图所示
，则B、C、D、E分别是As、Se、Br、Te元素，据此判断C元素位置．
，则B、C、D、E分别是As、Se、Br、Te元素，据此判断C元素位置．解答：
解：A、B、C、D、E五种主族元素所处周期表的位置如图所示，且原子序数依次由小到大，A元素能与氧元素形成化合物AO2，AO2中氧的质量分数为50%，则A的相对原子质量为32，且A原子中质子数等于中子数，所以A的原子序数是16，为S元素，根据其原子序数知，这五种元素位置如图所示，则B、C、D、E分别是As、Se、Br、Te元素，S位于第三周期第VIA族，元素C和S属于同一主族且位于S元素下一周期，所以C元素位于第四周期第VIA族，故选C．
，则B、C、D、E分别是As、Se、Br、Te元素，S位于第三周期第VIA族，元素C和S属于同一主族且位于S元素下一周期，所以C元素位于第四周期第VIA族，故选C．
点评：本题考查元素周期表和元素周期律综合应用，正确推断元素A是解本题关键，熟记元素周期表结构并灵活运用，题目难度不大．
练习册系列答案
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A、
| ||||||
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D、HCl（aq）+
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