题目内容
下列变化必须加入还原剂才能实现的是（ ）
| A、N2→NH3 |
| B、Zn→Zn2+ |
| C、H2→H2O |
| D、CuO→CuCl2 |
考点：氧化还原反应
专题：
分析：必须加入还原剂才能实现，则选项中为氧化剂的还原反应，氧化剂中某元素的化合价降低，以此来解答．
解答：
解：A．N元素的化合价降低，需要加还原剂实现，故A选；
B．Zn元素的化合价升高，需要加氧化剂实现，故B不选；
C．H元素的化合价升高，需要加氧化剂实现，故C不选；
D．没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故D不选；
故选A．
B．Zn元素的化合价升高，需要加氧化剂实现，故B不选；
C．H元素的化合价升高，需要加氧化剂实现，故C不选；
D．没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故D不选；
故选A．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化反应与还原反应的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大．金属W是制备手机电池的常用材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最高的金属元素，Z原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍．下列说法正确的是（ ）
| A、W的金属性是同主族元素中最强的 |
| B、X、Z形成的化合物为离子化合物 |
| C、X最高价氧化物对应水化物的酸性大于Z的最高价氧化物对应水化物的酸性 |
| D、原子半径Y＞Z，离子半径Y3+＜Z2- |
下列事实合理，且能用勒夏特列原理解释的是（ ）
| A、实验室用排饱和食盐水法收集少量氯气 |
| B、对2HI?H2+I2（g）平衡体系增加压强使颜色变深 |
| C、反应CO+NO2?CO2+NO 正反应放热，升高温度使平衡向正方向移动 |
| D、氢能是目前世界上比较理想的能源之一 |
下列有关氧化还原反应的说法中，正确的是（ ）
| A、NO2溶于水发生了氧化还原反应 |
| B、Na2O2与CO2反应时，Na2O2只作氧化剂 |
| C、SO2使酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的漂白性 |
| D、浓HNO3与C反应时，体现了HNO3的强氧化性和酸性 |
下列各组物质在适宜的条件下反应，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1的是（ ）
A、MnO2+4HCl（浓）
| ||||
| B、Fe2O3+2Al═Al2O3+2Fe | ||||
| C、CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑ | ||||
| D、3NO2+H2O═2HNO3+NO |
已知硫酸溶液的密度随其物质的量浓度的增大而增大，现将1mol/L硫酸溶液和3mol/L硫酸溶液等质量混合，则混合后溶液的物质的量浓度为（ ）
| A、等于2mol/L |
| B、大于2mol/L |
| C、小于2mol/L |
| D、无法确定 |
下列离子方程式的书写正确的是（ ）
| A、铝与盐酸反应：Al+6H+=Al3++3H2↑ |
| B、稀盐酸与氢氧化铜反应：H++OH-=H2O |
| C、碳酸钠与氯化钙混合：CO32-+Ca2+=CaCO3↓ |
| D、澄清石灰水与盐酸反应：Ca（OH）2+2H+=2H2O+Ca2+ |