下列关于使用托盘天平的叙述不正确的是 ( )A．称量前先调节托盘天平的零点B．称量时左盘放被称量物.右盘放砝码C．潮湿的或具有腐蚀性的药品.必须放在玻璃器皿里称量．其他固体药品可直接放在天平托盘上称量D．用托盘天平可以准确称量药品0.01gE．称量完毕应把砝码放回砝码盒中题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

8．下列关于使用托盘天平的叙述不正确的是（　　）

	A．	称量前先调节托盘天平的零点
	B．	称量时左盘放被称量物，右盘放砝码
	C．	潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量．其他固体药品可直接放在天平托盘上称量
	D．	用托盘天平可以准确称量药品0.01g
	E．	称量完毕应把砝码放回砝码盒中

分析 A、使用托盘天平称量前，首先调零；
B、称量时，按照“左物右码”的原则称量；
C、称量固体时，根据物质的性质来选择称量方式；
D、托盘天平的准确度0.1g；
E、砝码放回砝码盒中防止砝码锈蚀；

解答解：A、使用托盘天平称量前，必须先将游码移到标尺左端的零刻度线处，故A正确；
B、称量时左盘放被称量物，右盘放砝码，故B正确；
C、称量固体时，潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品在称量时不能与托盘直接接触，应垫质量相等的纸片，故C错误；
D、用托盘天平可以准确称量药品0.1g，故D错误；
E、为防止砝码锈蚀，称量完毕应把砝码放回砝码盒中，故E正确；
故选CD．

点评本题考查了托盘天平的使用方法，属于基本技能，要求熟练掌握使用方法和注意事项．

练习册系列答案

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18．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（　　）

19．下列装置进行有关实验不能达到预期目的是（　　）

	A．	若图Ⅰ所示实验中反应速率为①＞②，则一定说明Fe³⁺比Cu²⁺对H₂O₂分解催化效果好
	B．	用图2装置可测定过氧化氢分解反应产生气体体积（液体体积忽略）
	C．	用图3装置制备金属锰
	D．	用图4装置可验证化学能转化为电能

16．碳、硅元素的单质及其化合物是构成自然界的重要物质．
（1）甲烷是最简单的有机物，实验室可通过下列反应制取：
CH₃COONa+NaOH$→_{△}^{CaO（或MgO）}$CH₄↑+X（已配平）
①X属于离子晶体（填晶体类型）；
②MgO晶体的熔点比CaO高，主要原因是Mg²⁺半径比Ca²⁺小，因此MgO晶体的晶格能较大，熔点较高．
（2）C₆₀、金刚石和石墨是三种重要的碳单质，结构模型分别如图所示（其中石墨仅表示出其中的一层结构）．

①金刚石中碳原子的杂化方式为sp³；
②石墨层状结构中，平均每个正六边形占有的C-C键数是3个．

3．

一定温度下，在一容积不变的容器中，发生化学反应aA（g）+bB（g）═cC（g），采用不同比例的A，B作为起始物，测量反应达平衡时A和B的转化率，得到如图图象：
（1）图象中X表示B的转化率；
（2）向容积为2L的密闭容器中充入2mol A和2mol B，4min后反应达平衡，测得A的转化率为60%，则B的转化率为20%，若C的反应速率为0.1mol•L^-1•min^-1，则a，b，c的值分别为3，1，2；
（3）已知给容器加热时，气体的平均摩尔质量减小，则正反应为放热反应（填“放热”或“吸热”）

3．2-硝基-l，3-苯二酚由间苯二酚先磺化，再硝化，后去磺酸基生成．原理如下：

名称	相对分子质量	性状	熔点/℃	水溶性（常温）
间苯二酚	110	白色针状晶体	110.7	易溶
2-硝基-1，3-苯二酚	155	桔红色针状晶体	87.8	难溶

请回答下列问题：
（1）实验室中把间苯二酚碾成粉末需要的玻璃仪器是研钵．
（2）磺化步骤中控制温度最合适的范围为（填字母）b．
a．30℃～60℃b．60℃～65℃c．65℃～70℃d．70℃～100℃
（3）硝化步骤中制取“混酸”的具体操作是在锥形瓶中加适量的浓硝酸，在摇荡下缓慢加入一定量的浓硫酸，冷却．
（4）图2中，烧瓶A中长玻璃管起稳压作用，既能防止装置中压强过大引起事故，又能    防止防止压强过小产生倒吸；直形冷凝管C中的现象是有桔红色晶体析出，反应一段时间后，停止蒸馏，此时的操作是先打开活塞，再撤去酒精灯（填有关旋塞和酒精灯的操作）．
（5）水蒸气蒸馏是分离和提纯有机物的方法之一，被提纯物质必须具备的条件正确的abc．
a．不溶或难溶于水，便于最后分离    b．在沸腾下与水不发生化学反应
c．具有一定的挥发性    d．具有较低的熔点
（6）本实验最终获得12.0g桔红色晶体，则2-硝基-1，3-苯二酚的产率约为11.9%．

10．孔雀石主要含Cu₂（OH）₂CO₃，还含少量FeO、SiO₂．以孔雀石为原料可制备CuSO₄•5H₂O步骤如下：

（1）写出孔雀石与稀硫酸反应的化学方程式：Cu₂（OH）₂CO₃+2H₂SO₄=2CuSO₄+CO₂↑+3H₂O，为了提高原料浸出速率，可采取的措施有增加硫酸浓度、将原料粉碎、提高反应温度，加催化剂等均可（写出两条）．
（2）溶液A的金属离子有Cu²⁺、Fe²⁺．实验步骤中试剂①最佳选c（填代号）
a．KMnO₄ b．Cl₂ c．H₂O₂ d．HNO₃
（3）溶液B中加入CuO作用是调pH值，（或减少c（H⁺），）使Fe³⁺沉淀完全．
（4）常温下Fe（OH）₃的K_sp=1×10^-39，若要将溶液中的Fe³⁺转化为Fe（OH）₃沉淀，使溶液中c（Fe³⁺）降低至1×10^-3mol/L，必需将溶液pH调节至2．
（5）由溶液C获得CuSO₄•5H₂O晶体，需要经蒸发浓缩（或加热蒸发、蒸发溶液）、冷却结晶和过滤．
（6）可用KMnO₄标准溶液测定溶液A中Fe²⁺的浓度，量取A溶液20.00ml，用0.010mol/L酸性KMnO₄标准溶液滴定，消耗KMnO₄10.00ml，A溶液中Fe²⁺的物质的量浓度0.025mol/L．
（反应原理：MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺═Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O）

8．开发新材料是现代科技发展的方向之一．下列有关材料的说法正确的是（　　）

	A．	氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料		B．	普通玻璃、有机玻璃都属于硅酸盐
	C．	纤维素乙酸酯属于天然高分子材料		D．	单晶硅常用于制造光导纤维

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