题目内容
16．下列化学用语表达正确的是（ ）| A． | 乙酸分子比例模型： | |
| B． | 原子核内有18个中子的原子：${\;}_{17}^{35}$Cl | |
| C． | 1，2-二溴乙烷的结构简式：C2H4Br2 | |
| D． | 过氧化氢电子式： |
分析 A．图为乙醛的比例模型；
B．氯原子的核电荷数为17，质量数=质子数+中子数；
C．根据2个溴原子分布在不同的碳原子上；
D．过氧化氢为共价化合物．
解答 解：A．乙酸分子比例模型：
，故A错误；
B．Cl的质子数为17，中子数为18，质量数为35，可表示：${\;}_{17}^{35}$Cl，故B正确；
C．1，2-二溴乙烷的结构简式为：CH2BrCH2Br，故C错误；
D．过氧化氢为共价化合物，电子式为
，故D错误；
故选B．
点评 本题主要考查了常见化学用语的表示方法，题目难度不大，涉及电子式、比例模型、结构简式等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题培养了学生的规范答题能力．
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4．下列物质（括号内为少量杂质），能用饱和Na2CO3溶液并借助分液漏斗把杂质除去的是（ ）
| A． | 苯（硝基苯） | B． | 乙醇（乙酸） | C． | 乙酸乙酯（乙酸） | D． | 乙酸（苯） |
11．下列说法符合事实的是（ ）
| A． | 常温下，加入铝粉能够产生氢气的溶液中水电离的c（H+）一定小于10-7mol•L-1 | |
| B． | 已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12．在含Cl-、CrO42-浓度相同的溶液中滴加稀AgNO3溶液时，先生成Ag2CrO4沉淀 | |
| C． | 温度一定时，强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强 | |
| D． | 实验室用锌制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液 |
1．
科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究．
合成氨的原理为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），该反应的能量变化如图所示．
（1）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E2的变化是减小（填“增大”、“减小”或“不变”）
（2）该反应的反应热△H=-92.4KJ/mol，已知E2=212.4 kJ/mol，则该反应正反应的活化能是120KJ/mol
（3）该反应化学平衡常数的表达式：K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$该反应的化学平衡常数K和温度t的关系如表所示：
则K1＞K2（填＞、＜、=）
（4）该反应的△S＜0，（填大于、小于或等于），理论上在低温条件下可以自发．
科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究．合成氨的原理为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），该反应的能量变化如图所示．
（1）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E2的变化是减小（填“增大”、“减小”或“不变”）
（2）该反应的反应热△H=-92.4KJ/mol，已知E2=212.4 kJ/mol，则该反应正反应的活化能是120KJ/mol
（3）该反应化学平衡常数的表达式：K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$该反应的化学平衡常数K和温度t的关系如表所示：
| t℃ | 473 | 573 | 673 | … |
| K | 4.4×10-2 | K1 | K2 | … |
（4）该反应的△S＜0，（填大于、小于或等于），理论上在低温条件下可以自发．
8．化学学习小组进行如下实验．
【探究反应速率的影响因素】设计了如下的方案并记录实验结果（忽略溶液混合体积变 化）．限选试剂和仪器：0.20mol/LH2C2O4溶液、0.010mol/LKMnO4溶液（酸性）、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽
（1）上述实验①②是探究温度对化学反应速率的影响；若上述实验②③是探究浓度对化学反应速率的影响，则 a 为1.0；乙是实验需要测量的物理量，则表 格中“乙”应填写t 溶液褪色时间/s．
【测定 H2C2O4•xH2O 中 x 值】已知：M（H2C2O4）=90g/mol
①称取 1.260g 纯草酸晶体，将其酸制成 100.00mL 水溶液为待测液．
②取 25.00mL 待测液放入锥形瓶中，再加入适的稀 H2SO4
③用浓度为 0.05000mol•L-1 的 KMnO 标准溶液进行滴定；
（2）请写出与滴定有关反应的离子方程式6H++5H2C2O4+2MnO4-=2Mn2++10CO2↑+8H2O
（3）某学生的滴定方式（夹持部分略去）如图1，最合理的是b（选填 a、b）．
（4）由图2可知消耗 KMnO4溶液体积为20.00mL；
（5）滴定过程中眼睛应注视锥形瓶中颜色变色；
（6）通过上述数据，求得 x=2．以标准 KMnO4溶液滴定样品溶液的浓度，未用标准 KMnO4溶液润洗滴定管，引起实验结果偏大（偏大、偏小或没有影响）．
【探究反应速率的影响因素】设计了如下的方案并记录实验结果（忽略溶液混合体积变 化）．限选试剂和仪器：0.20mol/LH2C2O4溶液、0.010mol/LKMnO4溶液（酸性）、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽
| 物理量 | V（0.20mol/H2 | V（蒸馏水）/mL | V（0.010mol/L KMnO4溶液）/mL | T/℃ | 乙 |
| ① | 2.0 | 0 | 4.0 | 50 | |
| ② | 2.0 | 0 | 4.0 | 25 | |
| ③ | 1.0 | a | 4.0 | 25 |
【测定 H2C2O4•xH2O 中 x 值】已知：M（H2C2O4）=90g/mol
①称取 1.260g 纯草酸晶体，将其酸制成 100.00mL 水溶液为待测液．
②取 25.00mL 待测液放入锥形瓶中，再加入适的稀 H2SO4
③用浓度为 0.05000mol•L-1 的 KMnO 标准溶液进行滴定；
（2）请写出与滴定有关反应的离子方程式6H++5H2C2O4+2MnO4-=2Mn2++10CO2↑+8H2O
（3）某学生的滴定方式（夹持部分略去）如图1，最合理的是b（选填 a、b）．
（4）由图2可知消耗 KMnO4溶液体积为20.00mL；
（5）滴定过程中眼睛应注视锥形瓶中颜色变色；
（6）通过上述数据，求得 x=2．以标准 KMnO4溶液滴定样品溶液的浓度，未用标准 KMnO4溶液润洗滴定管，引起实验结果偏大（偏大、偏小或没有影响）．
