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5．在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO（g）+CO（g）?$\frac{1}{2}$N2（g）+CO2（g）；△H=-373.2kJ•mol-1达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（ ）
| A． | 加催化剂同时升高温度 | B． | 加催化剂同时增大压强 | ||
| C． | 升高温度同时充入N2 | D． | 降低温度同时减小压强 |
分析 该反应为气体体积减小、放热的反应，催化剂、升高温度均可加快反应速率，但催化剂对平衡移动无影响，升高温度平衡逆向移动，以此来解答．
解答 解：A．升高温度平衡逆向移动，NO的转化率减小，故A不选；
B．加催化剂可加快反应速率，增大压强，反应速率增大、平衡正向移动，NO的转化率增大，故B选；
C．升高温度同时充入N2，平衡逆向移动，NO的转化率减小，故C不选；
D．降低温度、降低压强，反应速率均减小，故D不选；
故选B．
点评 本题考查化学平衡，为高频考点，把握反应速率及化学平衡的影响因素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学反应的特点，题目难度不大．
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15．四个试管中都装有5mL0.1mol/LNa2SO3溶液，分别在不同温度下加入0.1mol/L硫酸和一定量水，最先出现浑浊的是（ ）
| A． | 20℃，4 mL硫酸，6 mL水 | B． | 20℃，5 mL硫酸，5 mL水 | ||
| C． | 30℃，5 mL硫酸，5 mL水 | D． | 30℃，4 mL硫酸，6 mL水 |
16．在某100mL混合酸中，HNO3物质的量浓度为0.4mol/L，H2SO4物质的量浓度为0.2mol/L．向其中加入1.92克铜粉微热，待充分反应后，溶液中的Cu2+物质的量浓度为（ ）
| A． | 0.15mol/L | B． | 0.3mol/L | C． | 0.225mol/L | D． | 无法计算 |
13．下列实验装置图能达到实验目的是（ ）
| A． | 图甲可除去CO2种混有的HCl气体 | |
| B． | 图乙可用于比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 | |
| C． | 图丙可制得Fe（OH）2沉淀且一定时间内不变质 | |
| D． | 图丁可制得并分离出乙酸乙酯 |
10．某有机物的结构简式如图所示 
，下列有关该有机物说法正确的是（ ）
，下列有关该有机物说法正确的是（ ）| A． | 该有机物的化学式为C10H14 | |
| B． | 它的一氯代物有6种 | |
| C． | 它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上 | |
| D． | 一定条件下，它可以发生取代、加成、氧化和还原反应 |
；由E→F的反应类型为取代．
．
，写出制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）．
+CH3Cl$\stackrel{AlCl_{3}}{→}$
+HCl
．
．
．
．
19．
常温常压下，某生物燃料电池（BFC）以乙醇为燃料，直接或间接利用酶作催化剂，其总反应为C2H5OH+3O2?2CO2+3H2O，其工作原理如图所示．下列有关说法正确的是（ ）
常温常压下，某生物燃料电池（BFC）以乙醇为燃料，直接或间接利用酶作催化剂，其总反应为C2H5OH+3O2?2CO2+3H2O，其工作原理如图所示．下列有关说法正确的是（ ）| A． | 乙醇发生还原反应 | |
| B． | b极上的电极反应式为O2+4e-+H2O--4OH- | |
| C． | 电池工作时，电解液中的H+由a极向b极迁移 | |
| D． | 当外电路中有1.2 mol电子转移时，能产生4.48 L CO2 |