题目内容
19．
常温常压下，某生物燃料电池（BFC）以乙醇为燃料，直接或间接利用酶作催化剂，其总反应为C2H5OH+3O2?2CO2+3H2O，其工作原理如图所示．下列有关说法正确的是（ ）| A． | 乙醇发生还原反应 | |
| B． | b极上的电极反应式为O2+4e-+H2O--4OH- | |
| C． | 电池工作时，电解液中的H+由a极向b极迁移 | |
| D． | 当外电路中有1.2 mol电子转移时，能产生4.48 L CO2 |
分析 乙醇燃料电池中，电解质溶液呈酸性，由总反应C2H5OH+3O2?2CO2+3H2O可知，乙醇在负极上被氧化，电极反应为C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+，氧气在正极上得电子被还原，电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O，原电池中，阳离子移向正极，据此分析解答．
解答 解：A、乙醇燃料电池中，电解质溶液呈酸性，由总反应C2H5OH+3O2?2CO2+3H2O可知，乙醇在负极上被氧化发生氧化反应，故A错误；
B、b极通入氧气，氧气在正极上得电子被还原，电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O，故B错误；
C、乙醇燃料电池中，阳离子移向正极，所以电解液中的H+由负极a极向正极b极迁移，故C正确；
D、无标准状况，气体体积无法计算，故D错误．
故选C．
点评 本题考查了化学电源新型电池，根据得失电子确定正负极，再结合电池反应式分析解答，题目难度不大．
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5．在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO（g）+CO（g）?$\frac{1}{2}$N2（g）+CO2（g）；△H=-373.2kJ•mol-1
达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（ ）
达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（ ）
| A． | 加催化剂同时升高温度 | B． | 加催化剂同时增大压强 | ||
| C． | 升高温度同时充入N2 | D． | 降低温度同时减小压强 |
10．室温下，将1mol的CuSO4•5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol 的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2，CuSO4•5H2O 受热分解的化学方程式为：CuSO4•5H2O（s）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$CuSO4（s）+5H2O（l），热效应为△H3．则下列判断正确的是（ ）
| A． | △H2＞△H3 | B． | △H1＞△H3 | C． | △H1+△H3=△H2 | D． | △H1+△H2＜△H3 |
7．下列有关硫酸和硝酸的说法中正确的是（ ）
| A． | 将过量的Zn投入一定量的浓H2SO4中，最终生成的气体只有SO2 | |
| B． | 向50mL12mol•L-1的浓硝酸中加入足量铜片其充分反应，生成0.3molNO2 | |
| C． | 向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体 | |
| D． | 运输保存浓硫酸的槽罐车一旦泄露后应立即用大量水冲洗 |
14．下列有关硫酸或氢氧化钠物质的量浓度溶液的配制，操作与解释均正确的是（ ）
| 选项 | 实验操作 | 解释 |
| A | 量取浓硫酸后，慢慢转入容量瓶中 | 浓硫酸溶于水放出大量的热，在容量瓶中溶解更安全 |
| B | 配制氢氧化钠时，应为容量瓶选择合适的塑料瓶塞 | 氢氧化钠溶液与玻璃塞中的二氧化硅反应 |
| C | 定容时，改用胶头滴管滴加蒸馏水 | 容易控制滴加的水量，减小误差 |
| D | 定容时，发现液面高度超过刻度线后，立即用干净胶头滴管吸去多余液体 | 由于及时吸去多余水量，浓度不会受影响 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
4．下列化学用语不正确的是（ ）
| A． | NH3分子的结构式： | B． | 乙烯的球棍模型： | ||
| C． | NaCl的电子式： | D． | 中子数为7的碳原子${\;}_{6}^{13}$C |
11．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23 g钠充分燃烧时转移电子数为NA | |
| B． | 1 L 0.1 mol/L的NaHCO3溶液中HCO3-离子数为0.1 NA | |
| C． | 1L pH=1的稀硫酸中有0.2 NA个H+ | |
| D． | 标准状况下，22.4L氯仿（三氯甲烷）中共价键数目为4NA |
