Question

16．在某100mL混合酸中，HNO₃物质的量浓度为0.4mol/L，H₂SO₄物质的量浓度为0.2mol/L．向其中加入1.92克铜粉微热，待充分反应后，溶液中的Cu²⁺物质的量浓度为（　　）

• A． 0.15mol/L
• B． 0.3mol/L
• C． 0.225mol/L
• D． 无法计算

Answer 1

分析 n（HNO₃）=0.1L×0.4mol/L=0.04mol，n（H₂SO₄）=0.1L×0.2moL/L=0.02moL，n（H⁺）=0.04moL+2×0.02moL=0.08mol，n（Cu）=$\frac{1.92g}{64g/mol}$=0.03mol，根据反应：3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO+4H₂O计算．

解答 解：n（HNO₃）=0.1L×0.4mol/L=0.04mol，n（H₂SO₄）=0.1L×0.2moL/L=0.02moL，
n（H⁺）=0.04moL+2×0.02moL=0.08mol，n（Cu）=$\frac{1.92g}{64g/mol}$=0.03mol，
  3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO+4H₂O
   3mol  2mol   8mol
0.03mol  0.02mol   0.08mol
由反应关系可以看出，NO₃^-过量，Cu与H⁺完全反应，则生成的n（Cu²⁺）=0.03mol，
c（Cu²⁺）=$\frac{0.03mol}{0.1L}$=0.3mol/L，
故选B．

点评 本题考查物质的量浓度的计算，题目难度不大，解答该题的关键是把握反应的离子方程式，根据离子方程式判断反应的过量问题．