题目内容

下列物质在给定条件下可以直接转化的是（　　）
A、Al2O3
盐酸
AlCl3
氨水
Al（OH）3
B、Fe
O2
点燃
Fe2O3
H2SO4
Fe2（SO4）3
C、SiO2
水
H2SiO3
NaOH溶液
Na2SiO3
D、CaCl2
CO2
CaC03
高温
Ca0
考点：镁、铝的重要化合物,硅和二氧化硅,铁的化学性质
专题：
分析：A、氧化铝与盐酸反应生成氯化铝，氯化铝溶液通入氨水，生成氢氧化铝．
B、铁在氧气中点燃生成四氧化三铁．
C、二氧化硅与水不反应；
D、氯化钙与二氧化碳不反应．
解答： 解：A、氧化铝与盐酸反应生成氯化铝，氯化铝溶液通入氨水，生成氢氧化铝，故A正确；
B、铁在氧气中点燃生成四氧化三铁，故B错误；
C、二氧化硅与水不反应，故C错误；
D、氯化钙与二氧化碳不反应，故D错误；
故选：A．
点评：本题考查元素化合性质、难度中等，注意物质之间的反应．
练习册系列答案
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向含2mol H2SO4和1mol HNO3的混合稀溶液中加入过量的锌，假设HNO3被还原的产物全部为NO．
①写出反应的离子方程式
 
、
 
．
②生成的气体在标况下的体积为：
 
．
某强酸溶液X中可能含有NH4+、Fe2+、Al3+、CO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的若干种，某研究性学习小组为探究溶液X的组成，进行了如下实验（其中Y为无色无味的气体）：

回答下列问题：
（1）溶液X中肯定存在的离子有
 
肯定不存在的离子有
 
．
（2）写出生成气体A的离子方程式
 
．
（3）写出向溶液E中通入少量Y时一定发生的离子方程式
 
．
（4）请你设计实验方案进一步确定可能存在的离子，写出实验的操作步骤、现象与结论：
 
．
根据如图1所示的关系，确定A、B、C、D、E、F的化学式，并写有关方程式．

（1）已知A为单质，则A为
 
（填化学式，下同），E为
 
．
（2）D→E的化学方程式为
 
．
（3）取少量C溶于水，加入酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成，则A→C的化学方程式为
 
．
（4）某学习小组设计如下装置如图2进行相关实验：
①打开活塞b，向溶液B中逐滴加入少量溴水，关闭活塞b；
②打开活塞a，向容器中滴入足量的亚硫酸．
按要求回答下列问题：
①滴入溴水时，溶液的颜色变为棕黄色，该反应的离子方程式为
 
．
②滴入亚硫酸时，溶液由棕黄色变为浅绿色，该反应的离子方程式为
 
．
③由此可知，B中的阳离子、Br-、H2SO3还原性由强到弱的顺序是
 
（B中的阳离子用离子符号表示）．
已知ABC和X四种物质有如下转化关系A
X
B
X
C
（1）若C是淡黄色固体，则B的化学式
 
写出C与水反应的化学方程式
 

（2）若A为黄绿色气体，X为一中常见的金属物质，写出A与C反应的离子方程式
 
，写出最常用于检验B中阳离子的离子方程式
 

（3）若A为固体非金属单质，C可产生温室效应，X是红棕色固体，写出B与X反应生成C的化学方程式
 
已知D被誉为国防金属，写出C与D反应的化学方程式
 
．
常温下，下列过程溶液不会变浑浊的是（　　）
A、过量CO2通入饱和Na2CO3溶液中
B、过量的CO2通入CaCl2溶液中
C、过量的CO2通入Na2SiO3溶液中
D、钠投入饱和食盐水中
电解质在溶液中的行为是化学研究的重要内容．下列有关溶液的叙述错误的（　　）
A、Fe2（SO4）3溶液蒸干、灼烧，得到Fe2O3
B、相同条件下，等物质的量浓度的溶液导电能力：NaOH＞CH3COOH
C、溶液中结合质子（氢离子）的能力：CO32-＞HCO3-＞CH3COO-
D、海洋封存CO2会导致局部海洋水体酸性增强，会破坏海洋生态环境
下列有关化学用语表示正确的是（　　）
A、HClO的结构式：H-Cl-O
B、氨气分子的比例模型
C、原子核内有10个中子的氧原子：
 
18
8
O
D、H2与H+互为同位素
下列实验现象及相关的离子方程式均正确的是（　　）
A、Cl2与FeI2溶液反应，当n（C12）：n（FeI2）=1：1时：2Fe2++2I-+2C12=2Fe3++I2+4C1-
B、向Ba（NO3）2溶液中通人SO2气体，出现白色沉淀：Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+
C、向H2O2溶液中滴加酸化的KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色：2 MnO4+7 H2O2+6 H+=2Mn2++6O2↑+10 H2O
D、将等物质的量浓度、等体积的Ba（OH）2溶液和NaHSO4溶液混合：Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O

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