Question

向含2mol H₂SO₄和1mol HNO₃的混合稀溶液中加入过量的锌，假设HNO₃被还原的产物全部为NO．
①写出反应的离子方程式

 

、

 

．
②生成的气体在标况下的体积为：

 

．

Answer 1

考点：氧化还原反应的计算

专题：

分析：向含2mol H₂SO₄和1mol HNO₃的混合稀溶液中加入过量的锌，溶液中n（H⁺）=5mol，首先发生3Zn+8H⁺+2NO₃^-=3 Zn²⁺+2NO↑+4H₂O，反应消耗4molH⁺，剩余1molH⁺，然后发生Zn+2 H⁺=2Zn²⁺+H₂↑，结合反应的离子方程式计算该题．

解答： 解：①2mol H₂SO₄和1mol HNO₃的混合稀溶液中，n（H⁺）=2mol×2+1mol=5mol，n（NO₃^-）=1mol，
首先发生3Zn+8H⁺+2NO₃^-=3 Zn²⁺+2NO↑+4H₂O，反应消耗4molH⁺，剩余1molH⁺，然后发生Zn+2 H⁺=2Zn²⁺+H₂↑，
故答案为：3Zn+8 H⁺+2NO₃^-=3 Zn²⁺+2NO↑+4H₂O；Zn+2H⁺=2Zn²⁺+H₂↑；
②3Zn+8 H⁺+2NO₃^-=3 Zn²⁺+2NO↑+4H₂O，
       8mol    2mol     2mol
       4mol     1mol     1mol
Zn+2 H⁺=2Zn²⁺+H₂↑，
   2mol       1mol
   1mol        0.5mol
则生成气体的总物质的量为1mol+0.5mol=1.5mol，
体积为1.5mol×22.4L/mol=33.6L，
故答案为：33.6 L．

点评：本题考查氧化还原反应以及混合物计算，判断发生的反应是解题关键，侧重对解题方法技巧与思维能力的考查，注意利用守恒思想进行解答，难度中等．