Question

根据如图1所示的关系，确定A、B、C、D、E、F的化学式，并写有关方程式．

（1）已知A为单质，则A为

 

（填化学式，下同），E为

 

．
（2）D→E的化学方程式为

 

．
（3）取少量C溶于水，加入酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成，则A→C的化学方程式为

 

．
（4）某学习小组设计如下装置如图2进行相关实验：
①打开活塞b，向溶液B中逐滴加入少量溴水，关闭活塞b；
②打开活塞a，向容器中滴入足量的亚硫酸．
按要求回答下列问题：
①滴入溴水时，溶液的颜色变为棕黄色，该反应的离子方程式为

 

．
②滴入亚硫酸时，溶液由棕黄色变为浅绿色，该反应的离子方程式为

 

．
③由此可知，B中的阳离子、Br^-、H₂SO₃还原性由强到弱的顺序是

 

（B中的阳离子用离子符号表示）．

Answer 1

考点：无机物的推断,性质实验方案的设计

专题：

分析：根据题中各物质的转化关系，D与氧气反应得红褐色固体E，则E为Fe（OH）₃，D为Fe（OH）₂，根据D可推得B为含有Fe²⁺的溶液，A为单质，则A为Fe，根据E可推得C含有Fe³⁺，取少量C溶于水，加入酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成，则C为FeCl₃，在亚铁盐溶液中加入溴，可以将亚铁离子氧化成铁离子，铁离子能氧化亚硫酸，据此答题．

解答： 解：根据题中各物质的转化关系，D与氧气反应得红褐色固体E，则E为Fe（OH）₃，D为Fe（OH）₂，根据D可推得B为含有Fe²⁺的溶液，A为单质，则A为Fe，根据E可推得C含有Fe³⁺，取少量C溶于水，加入酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成，则C为FeCl₃，在亚铁盐溶液中加入溴，可以将亚铁离子氧化成铁离子，铁离子能氧化亚硫酸，
（1）根据上面的分析可知，A为Fe，E为Fe（OH）₃，
故答案为：Fe；Fe（OH）₃；   
（2）D→E的化学方程式为4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，
故答案为：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃； 
（3）A→C的化学方程式为2Fe+3Cl₂

点燃  .

2FeCl₃，
故答案为：2Fe+3Cl₂

点燃  .

2FeCl₃； 
（4）①滴入溴水时，溶液的颜色变为棕黄色，该反应的离子方程式为2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-，
故答案为：2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-； 
②滴入亚硫酸时，溶液由棕黄色变为浅绿色，该反应的离子方程式为2Fe³⁺+H₂SO₃=2Fe²⁺+SO₄^2-+2H⁺，
故答案为：2Fe³⁺+H₂SO₃=2Fe²⁺+SO₄^2-+2H⁺； 
③根据氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物可知，B中的阳离子、Br^-、H₂SO₃还原性由强到弱的顺序是H₂SO₃＞Fe²⁺＞Br^-，
故答案为：H₂SO₃＞Fe²⁺＞Br^-．

点评：本题考查无机物的推断，注意物质的颜色为解答本题的突破口，熟悉铁及其化合物的性质即可解答，注意氧化还原反应，题目难度不大．