题目内容
把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原型离子方程式（未配平）
（1）写出并配平上述离子方程式： ．
（2）氧化剂和还原剂的物质的量之比为 ．
（3）若有2mol Mn2+参加反应时则转移 电子．
（1）写出并配平上述离子方程式：
（2）氧化剂和还原剂的物质的量之比为
（3）若有2mol Mn2+参加反应时则转移
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：已知锰离子是反应物，反应后生成高锰酸根离子，则锰离子失电子作还原剂，含有碘元素的离子在反应中作氧化剂，碘元素应该得电子化合价降低，所以IO4-是反应物，IO3-是生成物，根据元素守恒知，水是反应物，该反应方程式为：2Mn2++5IO4-+3H2O=2MnO4-+5IO3-+6H+，以此解答该题．
解答：
解：已知锰离子是反应物，反应后生成高锰酸根离子，则锰离子失电子作还原剂，含有碘元素的离子在反应中作氧化剂，碘元素应该得电子化合价降低，所以IO4-是反应物，IO3-是生成物，根据元素守恒知，水是反应物，该反应方程式为：2Mn2++5IO4-+3H2O=2MnO4-+5IO3-+6H+，
（1）由以上分析可知反应的离子方程式为2Mn2++5IO4-+3H2O=2MnO4-+5IO3-+6H+，故答案为：2Mn2++5IO4-+3H2O=2MnO4-+5IO3-+6H+；
（2）反应2Mn2++5IO4-+3H2O=2MnO4-+5IO3-+6H+中IO4-为氧化剂，还原剂为Mn2+，氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：2，故答案为：5：2；
（3）Mn元素化合价由+2价升高到+7价，则若有2mol Mn2+参加反应时则转移10mol电子，故答案为：10mol．
（1）由以上分析可知反应的离子方程式为2Mn2++5IO4-+3H2O=2MnO4-+5IO3-+6H+，故答案为：2Mn2++5IO4-+3H2O=2MnO4-+5IO3-+6H+；
（2）反应2Mn2++5IO4-+3H2O=2MnO4-+5IO3-+6H+中IO4-为氧化剂，还原剂为Mn2+，氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：2，故答案为：5：2；
（3）Mn元素化合价由+2价升高到+7价，则若有2mol Mn2+参加反应时则转移10mol电子，故答案为：10mol．
点评：本题综合考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握物质的性质，从化合价的角度解答该题，难道中等．
练习册系列答案
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分离铜银合金的方法如下，下列有关说法正确的是（ ）
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下列叙述正确的是（设NA为阿伏伽德罗常数的数值）（ ）
A、常温下
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| B、含有Al3+的溶液中可能大量存在：Na+、Cl-、AlO2-、NO3- | ||
| C、用容量瓶配制溶液，定溶时俯视刻度线所配溶液浓度偏大 | ||
| D、过氧化钠用作呼吸面具中的供氧剂每生成0.1molO2，转移电子数为0.4NA |
下列有关热化学方程式或反应热的说法正确的是（ ）
A、已知：H2（g）+
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| B、已知：S（g）+O2（g）=SO2（g）△H1=-Q1；S（s）+O2（g）=SO2（g）△H2=-Q2（Q1、Q2均正值），则Q1＜Q2 | ||||
C、已知：
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D、已知：Fe2O3（s）+3C（石墨，s）=2Fe（s）+3CO（g）△H=+489.0 kJ?mol-1；CO（g）+
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