[题目]甲溶液的pH是4.乙溶液的pH是5.甲溶液与乙溶液的c(H+)之比为A．10∶1 B．1∶10 C．2∶1 D．1∶2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】甲溶液的pH是4，乙溶液的pH是5，甲溶液与乙溶液的c（H+）之比为

A．10∶1 B．1∶10 C．2∶1 D．1∶2

【答案】A

【解析】

试题分析：A。甲溶液的pH是4，C（H+）=10-4 ；乙溶液的pH是5, C（H+）=10-5, 甲溶液与乙溶液的c（H+）之比为10∶1, A正确；

练习册系列答案

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【题目】无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。

(1)氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体，其反应的离子方程式为__________________

(2)工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质)制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下：

已知：

物质	SiCl4	AlCl3	FeCl3	FeCl2
沸点/℃	57.6	180(升华)	300(升华)	1 023

①步骤Ⅰ中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多，其作用是________(只要求写出一种)。

②步骤Ⅱ中若不通入氯气和氧气，则反应生成相对原子质量比硅大的单质是________。

③已知：

Al2O3(s)＋3C(s)===2Al(s)＋3CO(g)

ΔH1＝＋1 344.1 kJ·mol－1

2AlCl3(g)===2Al(s)＋3Cl2(g)

ΔH2＝＋1 169.2 kJ·mol－1

由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为_______________________。

④步骤Ⅲ的尾气经冷却至室温后，气体用足量的NaOH冷溶液吸收，生成的盐主要有3种，其化学式分别为____________。

⑤结合流程及相关数据分析，步骤Ⅴ中加入铝粉的目的是_______________________。

【题目】有X、Y、Z三种元素，X、Z的单质在常温下为气体，Z的单质为黄绿色气体。X的单质可以在Z的单质中燃烧，火焰呈苍白色，生成XZ，XZ极易溶于水，在水中电离出X+和Z-，其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红。Y是一种常温下能与水反应的金属，加热时，Y在空气中燃烧，可以生成淡黄色固体M。

(1)试写出元素符号：X______、Z______。在实验室，少量Y通常保存在______里。

(2)写出下列反应的离子方程式：实验室制Z的反应___________________；

M与水反应___________________；

(3)实验室制取Z的单质时，为了防止其污染空气，通常用____（填化学式）溶液吸收尾气。

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )

A．常温常压下，46 g NO2与N2O4的混合气体中含有的分子总数为NA

B．0.1 mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗O2的分子数为0.3NA

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D．一定量的钠与8 g氧气作用，若两者均无剩余，转移的电子数为NA

【题目】已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是

A．a=b

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C．混合溶液中，c（H+）= mol/L

D．混合溶液中，c（H+）+c（B+）=c（OH-）+c（A-）

【题目】加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不再变化，剩余固体的质量为8.45g，求混合物中碳酸钠的质量分数。( )

A. 58％ B. 42％ C. 36％ D. 64％

【题目】在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）
A.Na+、K+、SO42﹣、HCO3﹣
B.Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣
C.Na+、K+、Cl﹣、NO3﹣
D.Fe3+、K+、SO42﹣、Cl ﹣

【题目】遇碘水显蓝色的是

A. 羊肉 B. 面粉 C. 鲜鱼片 D. 鸡蛋黄

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