题目内容

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )

A.常温常压下,46 g NO2与N2O4的混合气体中含有的分子总数为NA

B.0.1 mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗O2的分子数为0.3NA

C.25 ℃时,pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH的数目为0.1NA

D.一定量的钠与8 g氧气作用,若两者均无剩余,转移的电子数为NA

【答案】B

【解析】选B。采用极值法来判断:假设46 g气体全部为NO2,则NO2的物质的量n==1 mol,分子数为NA;假设46 g气体全部为N2O4,则N2O4的物质的量n==0.5 mol,分子数为0.5NA,故46 g NO2与N2O4的混合气体中含有的分子数介于0.5NA~NA之间,故A错误。1 mol乙烯和1 mol乙醇完全燃烧均消耗3 mol氧气,故0.1 mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗O2的物质的量为0.3 mol,分子数为0.3NA,故B正确。溶液的体积不确定,故OH的数目无法确定,故C错误。8 g氧气的物质的量n==0.25 mol,若生成Na2O,则转移1 mol电子;若生成Na2O2,则转移0.5 mol电子,故D错误。

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