题目内容
19．有机化学反应因反应不同，可生成不同的有机产品．例如：（1）
（X为卤素原子）（2）苯的同系物与卤素单质混合，若在光照条件下，侧链上氢原子被卤素原子取代；若在催化剂作用下，苯环上的氢原子被卤素原子取代．
工业上利用上述信息，按下列路线合成结构简式为
的物质，该物质是一种香料．
请根据上述路线，回答下列问题：
（1）A的结构简式可能为
；（2）反应①、③、⑤的反应类型分别为加成反应、消去反应、取代反应；
（3）反应④的化学方程式为（有机物写结构简式，并注明反应条件）
；（4）工业生产中，中间产物A须经反应③④⑤得D，而不采取直接转化为D的方法，其原因是间产物A的结构不确定，
的水解产物 
，不能被氧化生成D，若直接转化为D则会降低D的产率与纯度；（5）这种香料具有多种同分异构体，其中某些物质有下列特征：①其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色 ②分子中有苯环，且苯环上的一溴代物有两种．写出符合上述条件的物质可能的结构简式（只写一种）
等任意一种．
分析 苯与丙烯发生加成反应生成
，在光照条件下生成一氯代物A，应是发生取代反应，A转化得到B，B与HCl发生加成反应生成C，则C为卤代烃，故A转化为B应是在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应，D发生氧化反应生成
，则D为
，C在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成D，故C为
，B为
，A为，据此解答．
解答 解：苯与丙烯发生加成反应生成，在光照条件下生成一氯代物A，应是发生取代反应，A转化得到B，B与HCl发生加成反应生成C，则C为卤代烃，故A转化为B应是在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应，D发生氧化反应生成，则D为，C在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成D，故C为，B为，A为．
（1）A的结构简式可能为，故答案为：；
（2）反应①、③、⑤的反应类型分别为加成反应、消去反应、取代反应，
故答案为：加成反应、消去反应、取代反应；
（3）反应④的化学方程式为：，
故答案为：；
（4）工业生产中，中间产物A须经反应③④⑤得D，而不采取直接转化为D的方法， 的水解产物 ，不能被氧化生成D，会降低产率与纯度，所以不采用直接转化为D的方法，其原因是：中间产物A的结构不确定， 的水解产物 ，不能被氧化生成D，若直接转化为D则会降低D的产率与纯度，
故答案为：间产物A的结构不确定， 的水解产物 ，不能被氧化生成D，若直接转化为D则会降低D的产率与纯度；
（5）香料（）具有多种同分异构体，其中某些物质有下列特征：①其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色，说明含有酚羟基，②分子中有苯环，且苯环上的一溴代物有两种，符合上述条件的物质可能的结构简式：等，
故答案为：等任意一种．
点评 本题考查有机物推断，注意根据有机物的结构进行推断，需要学生熟练掌握官能团的性质与转化，是对有机化学的综合考查．
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冶炼中的主要反应为：Cu2S+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+SO2．
（1）碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如图：
①用离子方程式表示反应器中发生的反应SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+．
②用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是HI分解为可逆反应，及时分离出产物H2，有利于反应正向进行．
③用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料（用MH）表示），NiO（OH）作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量、长寿命的镍氢电池．电池充放电时的总反应为：Ni（OH）2+M═NiO（OH）+MH，电池放电时，负极电极反应式为MH+OH--e-=H2O+M； 充电完成时，全部转化为NiO（OH），若继续充电，将在一个电极产生O2，O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-．
（2）在精炼铜的过程中，电解质溶液中c（Fe2+）、c（Zn2+）会逐渐增大而影响进一步电解．
几种物质的溶度积常数（Ksp）
| 物质 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 | Zn（OH）2 | Cu（OH）2 |
| Ksp | 8.0×10-16 | 4.0×10-38 | 3.0×10-17 | 2.2×10-20 |
②一种方案是先加入过量的H2O2，再调节pH到4左右，加入H2O2的目的是将Fe2+氧化为Fe3+．加入H2O2后发生反应的离子方程式为2Fe2++2H++H2O2=2Fe2++2H2O．
| A． | 乙酸乙酯、裂化汽油、溴苯、福尔马林 | |
| B． | 乙醇、乙酸、乙醛、乙苯 | |
| C． | 苯甲酸溶液、甘油、甲苯、甲酸 | |
| D． | 苯酚、苯乙烯、苯、1，2-二溴乙烷 |
．
| A． | NaCl（aq）$\stackrel{CO_{2}}{→}$NaHCO3（s）$\stackrel{△}{→}$Na2CO3（s） | B． | CuCl2$\stackrel{NaOH（aq）}{→}$Cu（OH）2$→_{△}^{葡萄糖}$Cu | ||
| C． | Al$\stackrel{NaOH（aq）}{→}$NaAlO2（aq）$\stackrel{△}{→}$NaAlO2（s） | D． | MgO（s）$\stackrel{HNO_{3}（aq）}{→}$Mg（NO3）2（aq）$\stackrel{电解}{→}$Mg（s） |
| A． | 用图1装置蒸发FeCl3溶液制备无水FeCl3 | |
| B． | 用图2装置电解精炼铝 | |
| C． | 用图3装置乙醇脱水制乙烯 | |
| D． | 用图4装置定量测定化学反应速率 |
| A． | X＞Y＞Z | B． | Y＞X＞Z | C． | Y＞Z＞X | D． | Z＞Y＞X |
[提出假设]
假设一：产生的气体可能是O2．
假设二：产生的气体可能是N2、SO2、CO2等气体．
（1 ）请写出H2O2氧化FeSO4的离子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
[实验设计]
为验证假设二是否成立，课题小组设计如下实验来验证气体成分．
所用试剂：H2O2溶液、FeCl2溶液、KSCN 溶液、品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、澄清石灰水、NaOH溶液等．
请完成下表中的内容：
| 实验过程和象限 | 结论 |
| （2）试管A中盛有品红溶液；现象： 品红溶液褪色 | 证明气体中含有SO2 |
| （2）试管B中现象紫色酸性高锰酸钾溶液颜色不变或变浅 ；试管C中现象现象：澄清石灰水变浑浊 | 证明气体中含有CO2 |
（4 ）根据题目中所给的信息及实验推断出物质还原性的强弱顺序：Fe2+＞SCN-（填“＞”或“＜”），理由是向FeCl2和KSCN混合液中加入少量双氧水，溶液先变红，说明双氧水优先氧化Fe2+．
（5 ）有同学认为：KSCN 被氧化的产物中可能还含有SO42-，请设计一个简单实验验证．
| 实验过程 | 实验现象及结论 |
