Question

等质量的铜、锌、铁的金属混合物Ag加入FeCl₃和盐酸的混合液中，充分反应（不考虑水电离出的离子）．
（1）若无固体剩余，则溶液中的阳离子一定有

 

，可能有

 

；
（2）若剩余固体为

A

3

g，则溶液中的阳离子一定有

 

，一定没有

 

；
（3）若剩余固体为

3A

4

g，则溶液中的阳离子一定有

 

，一定没有

 

．

Answer 1

考点：常见离子的检验方法

专题：离子反应专题

分析：（1）没有固体剩余，说明金属完全反应，铁离子过量或者恰好完全反应；
（2）剩余固体为

A

3

g，根据金属的活泼性可以推断出剩余的金属为铜，溶液中一定存在亚铁离子和锌离子，一定没有铁离子；
（3）剩余固体为

3A

4

g，说明剩余的金属为全部的铜和部分铁，溶液中一定没有铁离子、氢离子和铜离子．

解答： 解：（1）氯化铁能溶解铜、锌、铁，而盐酸只能溶解锌、铁；又因为三种金属性强弱顺序是Zn＞Fe＞Cu，所以若无固体剩余，则溶液中的阳离子一定有Zn²⁺、Cu²⁺、Fe²⁺、H⁺；可能还含有铁离子，
故答案为：Zn²⁺、Cu²⁺、Fe²⁺、H⁺； Fe³⁺；
（2）若剩余固体为

A

3

g，由于金属还原性：Zn＞Fe＞Cu，则剩余的固体一定是铜，则溶液中的阳离子一定有Zn²⁺、Fe²⁺；而一定没有铁离子，氢离子可能含有，也可能没有，
故答案为：Zn²⁺、Fe²⁺；Fe³⁺；
（3）若剩余固体为

3A

4

g，由于金属还原性：Zn＞Fe＞Cu，则剩余的固体中一定含有铜、铁，所以溶液中的阳离子一定有Zn²⁺、Fe²⁺；而一定不会含有 Cu²⁺、H⁺、Fe³⁺，
故答案为：Zn²⁺、Fe²⁺；Cu²⁺、H⁺、Fe³⁺．

点评：本题考查了金属单质的活泼性及离子反应，题目难度中等，解题关键是正确判断剩余固体的组成成分，本题充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．