Question

9．下列关于相同物质的量的Na₂CO₃和NaHCO₃的比较中，正确的是（　　）

• A． 相同温度下，在水中的溶解度：Na₂CO₃＜NaHCO₃
• B． 热稳定性：Na₂CO₃＜NaHCO₃
• C． 都能与足量盐酸反应放出CO₂，且产生气体的物质的量相同
• D． 与相同浓度的盐酸反应放出CO₂的速率Na₂CO₃大于NaHCO₃

Answer 1

分析 A．相同温度下，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠；
B．碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，而碳酸钠比较稳定；
C．与足量盐酸反应，二者物质的量相同，则生成二氧化碳的物质的量相等；
D．碳酸氢钠与盐酸反应的速率反应大于碳酸钠与盐酸反应速率．

解答 解：A．常温下，向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有碳酸氢钠晶体析出，可知常温时水溶解性：Na₂CO₃＞NaHCO₃，故A错误；
B．NaHCO₃不稳定，加热易分解：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，碳酸钠受热不分解，则热稳定性：Na₂CO₃＞NaHCO₃，故B错误；
C．根据碳原子守恒，二者物质的量相等时生成二氧化碳的物质的量相等，故C正确；
D．分别滴加HCl溶液，反应离子方程式为CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O，HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑，相同条件下NaHCO₃比Na₂CO₃反应放出气体剧烈，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了Na₂CO₃和NaHCO₃性质，题目难度不大，注意把握Na₂CO₃和NaHCO₃性质的异同，注重基础知识的积累，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．