Question

17．下列说法不正确的是（　　）

• A． 广泛pH试纸和精密pH试纸测量的精密度不同，测量的范围相同
• B． 用NaOH标准溶液滴定CH₃COOH溶液至中性时，溶液中的酸未被完全中和
• C． 将等体积等物质的量浓度的弱酸HA与NaA混合，所得混合液的酸碱性取决于Ka（HA）的大小
• D． 等物质的量的NaClO、NaHCO₃混合溶液中存在如下关系：c（HClO）+c（ClO^-）═c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-）

Answer 1

分析 A．广泛PH试纸测量范围1-14，精密pH范围有很多种；
B．用NaOH标准溶液滴定CH₃COOH溶液恰好反应生成醋酸钠，醋酸根离子水解显碱性，若至中性时，酸需要过量；
C．K_a（HA）越大，酸性越强；
D．溶液中存在物料守恒，n（Cl）=n（C）．

解答 解：A．精密pH试纸可精确至0.1，广泛pH试纸可精确至1，测量的范围不相同，故A错误；
B．用NaOH标准溶液滴定CH₃COOH溶液恰好反应生成醋酸钠，醋酸根离子水解显碱性，若至中性时，酸需要过量，溶液中的酸未被完全中和，故B正确；
C．K_a（HA）越大，酸性越强，如HA电离程度大于A^-水解程度，则溶液呈酸性，否则呈碱性，故C正确；
D．溶液中存在物料守恒c（HClO）+c（ClO^-）═c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）=0.5c（Na⁺），所以得c（HClO）+c（ClO^-）═c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃），故D正确；
故选A．

点评 本题考查离子浓度大小比较，弱电解质电离平衡影响因素分析，注意醋酸和氢氧化钠溶液中和反应后溶液显中性，溶液中的溶质是两种，溶液中存在电荷守恒和物料守恒，根据守恒思想解答，题目难度中等，属于易错题．