下列说法中正确的是( )A．把SO2通入溴水中.溴水立即褪色.这是由于SO2具有漂白作用B．氢硫酸是弱酸.不能与强酸盐反应生成强酸C．稀硫酸不与铜反应.但把Cu片放在浓H2SO4中立即发生激烈反应D．硫化亚铁不能存在于盐酸中.而硫化铜能存在于盐酸中题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．下列说法中正确的是（　　）

	A．	把SO₂通入溴水中，溴水立即褪色，这是由于SO₂具有漂白作用
	B．	氢硫酸是弱酸，不能与强酸盐反应生成强酸
	C．	稀硫酸不与铜反应，但把Cu片放在浓H₂SO₄中立即发生激烈反应
	D．	硫化亚铁不能存在于盐酸中，而硫化铜能存在于盐酸中

分析 A、二氧化硫具有还原性，溴单质具有氧化性，二者发生氧化还原反应；
B、氢硫酸和硫酸铜溶液反应生成硫化铜沉淀和硫酸；
C、铜和浓硫酸需要加热发生反应；
D、硫化亚铁不能存在于盐酸中，两者反应生成氯化亚铁和硫化氢；CuS既不溶于水，也不溶于稀盐酸．

解答解：A、二氧化硫具有还原性，溴单质具有氧化性，二者发生氧化还原反应，SO₂+Br₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr，反应中二氧化硫表现了还原性，故A错误；
B、氢硫酸和硫酸铜溶液反应生成硫化铜沉淀和硫酸，H₂S+CuSO₄=CuS↓+H₂SO₄，可以与强酸盐反应生成强酸，故B错误；
C、稀硫酸不与铜反应，铜和浓硫酸需要加热发生反应，故C错误；
D、硫化亚铁不能存在于盐酸中，两者反应生成氯化亚铁和硫化氢；CuS既不溶于水，也不溶于稀盐酸．故D正确；
故选D．

点评本题考查了物质性质的分析判断，主要是硫起混合物性质的分析应用，特征反应和氧化还原反应是解题关键，题目难度中等．

练习册系列答案

请回答下列问题：
（1）化合物B的结构简式为CH₃CHO
（2）反应①的反应类型酯化反应（或取代反应）
（3）写出反应②的化学方程式CH₂=CH₂+O₂$\stackrel{催化剂}{→}$CH₃COOH．

5．某无色透明的溶液，在强酸性和强碱性的条件下都能大量共存的是（　　）

	A．	Fe²⁺、K⁺、SO₄^2-、HCO₃^-		B．	Mg²⁺、Na⁺、SO₄^2-、Cl^-
	C．	Na⁺、K⁺、SO₄^2-、NO₃^-		D．	Ba²⁺、Na⁺、MnO₄^-、SO₄^2-

2．以丙烯为原料合成有机高分子化合物E，合成路线如下：

请回答：
（1）A中官能团名称为羟基，B→C的反应类型是加成反应．
（2）A→B的化学方程式

．
（3）高分子E的结构简式

．
（4）对于化合物D，下列说法正确的是BC．
A．能发生皂化反应 B．能使Br₂/CCl₄溶液褪色
C．能发生氧化反应 D．能发生银镜反应
（5）下列化合物属于C的同分异构体的是AC．

A．

B．CH₃CH₂-N=CHCH₂OH C．

D．

9．水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的反应为3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+xOH^-═Fe₃O₄+S₄O₆^2-+2H₂O．下列说法中正确的是（　　）

	A．	x=2
	B．	参加反应的Fe²⁺全部作还原剂
	C．	每生成1molFe₃O₄，反应转移电子的总物质的量为4mol电子
	D．	1molFe²⁺被氧化时，被Fe²⁺还原的O₂的物质的量为$\frac{1}{3}$mol