题目内容
可逆反应mA（s）+nB（g）?pC（g）+qD（g）反应过程中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度（T）和压强（P）的关系如图，根据图中曲线分析，判断下列叙述中正确的是（ ）| A、到达平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大 |
| B、平衡后，若升高温度，平衡则向逆反应方向移动 |
| C、平衡后，增大A的量，有利于平衡向正反应方向移动 |
| D、化学方程式中一定n＞p+q |
考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线
专题：化学平衡专题
分析：由左图知，升高温度，C%减小，则平衡向逆向移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故正反应为放热反应；由右图可知，压强为P2先到达平衡，故P2＞P1，增大压强，C%减小，则平衡向逆向移动，增大压强平衡向体积减小的方向移动，故n＜p+q．
A、催化剂对化学平衡移动无影响．
B、由左图知，升高温度，C%减小，则平衡向逆向移动．
C、A为固体，对平衡无影响．
D、增大压强，C%减小，则平衡向逆向移动，增大压强平衡向体积减小的方向移动．
A、催化剂对化学平衡移动无影响．
B、由左图知，升高温度，C%减小，则平衡向逆向移动．
C、A为固体，对平衡无影响．
D、增大压强，C%减小，则平衡向逆向移动，增大压强平衡向体积减小的方向移动．
解答：
解：A、使用催化剂，缩短到达平衡时间，平衡不移动，C的质量分数不变，故A错误；
B、由左图知，升高温度，C%减小，则平衡向逆向移动，故B正确；
C、达平衡后增加A的量，因A为固体，对平衡无影响，故C错误；
D、增大压强，C%减小，则平衡向逆向移动，增大压强平衡向体积减小的方向移动，故n＜p+q，故D错误．
故选：B．
B、由左图知，升高温度，C%减小，则平衡向逆向移动，故B正确；
C、达平衡后增加A的量，因A为固体，对平衡无影响，故C错误；
D、增大压强，C%减小，则平衡向逆向移动，增大压强平衡向体积减小的方向移动，故n＜p+q，故D错误．
故选：B．
点评：图象的解题方法是“先拐先平”，即曲线先折拐的首先达到平衡，以此判断温度或压强的高低，再依据外界条件对平衡的影响确定答案．
练习册系列答案
口算题卡北京妇女儿童出版社系列答案
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25℃时，取浓度均为0.1mol?L-1的醋酸溶液和氨水溶液各20mL，分别用浓度均为0.1mol?L-1NaOH溶液和盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如右图所示．下列说法不正确的是（ ）| A、曲线Ⅰ：滴加溶液到20 mL时溶液的pH=5则：c（H+）-c（（NH3?H2O）=c（OH-）=1×10-9 mol?L-1 |
| B、曲线Ⅰ：滴加溶液到20 mL时：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-） |
| C、曲线Ⅱ：滴加溶液在10 mL～20 mL之间存在：c（NH4+）=c（Cl-）＞c（OH-）=c（H+） |
| D、曲线Ⅱ：滴加溶液到10 mL时：c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=2[c（H+）-c（OH-）] |
在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应xA（g）+yB（g）?zC（g），图I表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n（A）：n（B）的变化关系．则下列结论正确的是（ ）
| A、若在图Ⅰ所示的平衡状态下，再向体系中充入He，重新达到平衡前v（正）＞v（逆） |
| B、200℃时，反应从开始到刚好达平衡的平均速率v（B）=0.02 mol?L-1?min-1 |
| C、图Ⅱ所知反应xA（g）+yB（g）?zC（g）的△H＜0 |
| D、200℃时，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，达到平衡时，A 的体积分数大于0.5 |
如图所示，是在其他条件一定时，反应2A+B?2C△H＜0，A的最大转化率与温度关系曲线，下列叙述正确的是（ ）| A、X或Y两点相应，V（正）＞V（逆） |
| B、Z、N两点表示未达平衡状态，且都是V（正）＞V（逆） |
| C、W点表示非平衡状态，V（正）＞V（逆） |
| D、相应反应速率大小的点：W＞Y＞N |
判断同分异构体的种类（不考虑立体异构）：