题目内容
15．（1）中和热的测定实验的关键是要比较准确地配制一定的物质的量浓度的溶液，量热器要尽量做到绝热；在量热的过程中要尽量避免热量的散失，要求比较准确地测量出反应前后溶液温度的变化．回答下列问题：①中学化学实验中的中和热的测定所需的玻璃仪器有：大烧杯、小烧杯、量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒，在大小烧杯之间填满碎泡沫（或纸条）其作用是保温、隔热、减少实验过程中热量的损失．
②该实验可用0.50mol•L-1HCl和0.55mol•L-1的NaOH溶液各50mL．NaOH的浓度大于HCl的浓度作用是保证盐酸完全被中和．当室温低于10℃时进行，对实验结果会造成较大的误差其原因是散热太快．
（2）蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观象冰的甲烷水合物固体．甲烷气体燃烧和水汽化的热化学方程式分别为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H=-802.3kJ/mol，
H2O（l）=H2O（g）；△H=+44kJ/mol；
则甲烷燃烧热的热化学方程式为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ•mol-1．
分析 （1）①根据量热计的构造和实验步骤来确定实验的仪器；中和热测定实验成败的关键是保温工作；
②为了保证HCl完全反应，碱应过量；温度过低，散热加快，对实验结过造成的误差较大；
（2）燃烧热指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，反应物中C→CO2（气），H→H2O（液），S→SO2（气）等，利用盖斯定律来解答；
解答 解：（1）①中学化学实验中的中和热的测定，需要量筒量取酸碱的体积、需要环形玻璃搅拌棒搅拌溶液使之混合均匀，温度计测量反应前与反应后的最高温度；大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是：保温、隔热、减少实验过程中的热量散失，
故答案为：温度计、环形玻璃搅拌棒；保温、隔热、减少实验过程中热量的损失；
②NaOH的浓度大于HCl的浓度，使盐酸完全被中和；当室温低于10℃时进行，散热加快，对实验结过造成的误差较大；
故答案为：保证盐酸完全被中和；散热太快；
（2）①CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-802.3kJ/mol，
②H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol；
根据盖斯定律，由①-②×2得，CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3 kJ•mol-1；
故答案为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3 kJ•mol-1；
点评 本题主要考查学生有关中和热的测定、热化学方程式的书写、盖斯定律的运用等问题，侧重中和热的测定及盖斯定律应用的考查，难度不大．
练习册系列答案
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2．下列陈述I、II正确并且有因果关系的是（ ）
| 选项 | 陈述I | 陈述II |
| A | 油脂和汽油都是油 | 一定条件下都能发生皂化反应 |
| B | CuSO4可以用作游泳池消毒剂 | 铜盐能使蛋白质变性 |
| C | 蔗糖、淀粉、纤维素是还原性糖 | 它们一定条件下都能发生银镜反应 |
| D | 蛋白质结构中存在肽键 | 蛋白质能表现出两性 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
6．下列说法或表示方法正确的是（ ）
| A． | 等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 | |
| B． | 在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）；△H=-57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ | |
| C． | 由C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.90 kJ/mol可知石墨比金刚石稳定 | |
| D． | 在101 kPa时，2 g H2 完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-571.6kJ/mol |
3．一定温度时，KW=1×10-12 mol2•L-2，对纯水的叙述正确的是（ ）
| A． | pH=6，显弱酸性 | B． | [H+]=10-6mo1•L-1，溶液为中性 | ||
| C． | [OH-]=10-6mo1•L-1，溶液为碱性 | D． | 温度不变稀释10倍，pH=7 |
10．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 碳酸钙溶于醋酸CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O | |
| B． | 澄清石灰水中加入盐酸Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O | |
| C． | 铜片加入稀硝酸中3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2N0↑+4H20 | |
| D． | 小苏打溶液和盐酸混合CO32-+2H+═CO2↑+H2O |
20．下列离子方程错误的是（ ）
| A． | 碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液混合 HCO3-+OH-═CO32-+H2O | |
| B． | 向氯化铁溶液中投入铜粉 Cu+Fe3+═Fe2++Cu2+ | |
| C． | 少量的二氧化碳通入次氯酸钙溶液 Ca2++2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CaCO3↓ | |
| D． | 铜与稀硝酸反应 3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O |
7．“细节决定成败”化学实验中尤其要注重细节．下列实验操作或设计正确的是（ ）
| A． |  检验生成的气体是CO2 | B． |  加高锰酸钾制氧气 | ||
| C． |  验证质量守恒定律 | D． |  实验室稀释浓硫酸 |
4．下列有关变化过程的叙述不正确的是（ ）
| A． | 从海水中提取溴必须通过化学反应才能实现 | |
| B． | 用侯氏制碱法制纯碱必须通过化学反应才能实现 | |
| C． | 用“地沟油”纯化生产“生物燃油”的过程发生的是化学变化 | |
| D． | 石墨在高温高压下转变为金刚石是化学变化 |
5．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 一个水分子的质量为18NA g | |
| B． | 常温常压下，22.4L氯气与足量金属钠充分反应，转移的电子数为2 NA | |
| C． | 1mol•L-1 CaCl2溶液中所含Ca2+离子的数目为NA | |
| D． | 通常状况下，32g 混合气体（O2和O3 ）所含的氧原子数一定为2NA |