题目内容
5．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）| 选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| A | 测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH | 前者pH比后者的大 | 非金属性：S＞C |
| B | 向淀粉NaI溶液中加入氯水 | 溶液变蓝 | 氧化性：C12＞I2 |
| C | 向等浓度的KCl、KI混合液中滴加AgNO3溶液 | 先出现黄色沉淀 | Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI） |
| D | 在酒精灯上加热铝箔 | 铝箔熔化但不滴落 | 熔点：氧化铝＞铝 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 A．亚硫酸不是最高价含氧酸，无法据此判断S、C的非金属性；
B．向淀粉NaI溶液中加入氯水，溶液变蓝，说明碘离子被氯气氧化成碘单质；
C．溶度积越小越容易生成沉淀；
D．氧化铝的熔点较高，包裹在铝表面，导致铝熔化但不滴落．
解答 解：A．测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH，前者pH比后者的大，说明碳酸的酸性较弱，应用亚硫酸不是最高价含氧酸，无法比较S、C的非金属性，故A错误；
B．向淀粉NaI溶液中加入氯水，溶液变蓝说明有碘单质生成，则氧化性：C12＞I2，故B正确；
C．向等浓度的KCl、KI混合液中滴加AgNO3溶液，先出现黄色沉淀，说明碘化银更难溶，则Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），故C错误；
D．在酒精灯上加热铝箔，由于氧化铝的熔点较高，导致铝箔熔化但不滴落，故D正确；
故选BD．
点评 本题考查化学实验方案的评价，题目难度不大，涉及非金属性比较、难溶物溶解平衡应用、氧化还原反应等知识，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，试题培养了学生的灵活应用能力．
练习册系列答案
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3，3，6-三甲基辛烷
3-甲基-2-乙基-1-丁烯
2-甲基-3-戊醇．
16．下列操作中错误的是（ ）
| A． | 除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入饱和Na2CO3溶液，分液 | |
| B． | 除去Fe2O3中的少量Al2O3：加入过量NaOH溶液，过滤，洗涤干燥 | |
| C． | 除去氯气中的少量氯化氢：通过盛有饱和食盐水溶液的洗气瓶 | |
| D． | 提取溶解在水中的少量碘：加入酒精，振荡、静置分层后，取出有机层再分离 |
20．用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，停止电解，向所得溶液中加入0.1molCu2（OH）2CO3，溶液浓度恢复至电解前，关于该电解过程的说法不正确的是（ ）
| A． | 生成Cu的物质的量是0.2mol | B． | 转移电子的物质的量是0.4mol | ||
| C． | 随着电解的进行溶液的pH减小 | D． | 阳极反应是2H2O-4e-=4H++O2↑ |
10．下列实验装置设计不能达到目的是（ ）
| A． | 实验Ⅰ：所示装置可制备氨气 | |
| B． | 实验Ⅱ：检验电解饱和食盐水的产物C12 | |
| C． | 实验Ⅲ：制取并观察Fe（OH）2沉淀 | |
| D． | 实验Ⅳ：吸收SO2 |
17．有机物
是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，有关该有机物的说法正确的是（ ）
是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，有关该有机物的说法正确的是（ ）| A． | 该有机物分子中含有4种官能团 | |
| B． | lmol该有机物最多能与5mol氢气发生加成反应 | |
| C． | 该有机物能与氯化铁溶液发生显色反应 | |
| D． | 该有机物能与氧氧化钠溶液反应，1mol有机物最多消耗2mol氢氧化钠 |
14．硫代硫酸钠（Na2S2O3）俗称保险粉，可用作照相定影剂、纸浆漂白脱氯剂等．
（1）实验室可通过反应2Na2S+Na2CO3+4SO2→3Na2S2O3+CO2制取Na2S2O3，装置如图所示．
装置B中搅拌器的作用是让反应物充分反应（或反应物充分混合或加快反应速度）；装置C中NaOH溶液的作用是吸收二氧化硫尾气，防止空气污染．
（2）请对上述装置提出一条优化措施A中分液漏斗改为恒压漏斗（或者BC之间添加一个安全瓶防倒吸）．
为测定所得保险粉样品中Na2S2O3•5H2O的质量分数，称取3.000g Na2S2O3•5H2O样品配成100mL溶液，用0.100mol/L标准碘溶液进行滴定，反应方程式为：2Na2S2O3+I2→2NaI+Na2S4O6
（3）滴定时用淀粉作指示剂，滴定时使用的主要玻璃仪器有滴定管、锥形瓶．
（5）滴定时，若看到溶液局部变色就停止滴定，则样品中Na2S2O3•5H2O的质量分数测定值偏低（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
（5）某学生小组测得实验数据如表：
该样品中Na2S2O3•5H2O的质量分数是0.814．（精确到0.001）
（1）实验室可通过反应2Na2S+Na2CO3+4SO2→3Na2S2O3+CO2制取Na2S2O3，装置如图所示．
装置B中搅拌器的作用是让反应物充分反应（或反应物充分混合或加快反应速度）；装置C中NaOH溶液的作用是吸收二氧化硫尾气，防止空气污染．
（2）请对上述装置提出一条优化措施A中分液漏斗改为恒压漏斗（或者BC之间添加一个安全瓶防倒吸）．
为测定所得保险粉样品中Na2S2O3•5H2O的质量分数，称取3.000g Na2S2O3•5H2O样品配成100mL溶液，用0.100mol/L标准碘溶液进行滴定，反应方程式为：2Na2S2O3+I2→2NaI+Na2S4O6
（3）滴定时用淀粉作指示剂，滴定时使用的主要玻璃仪器有滴定管、锥形瓶．
（5）滴定时，若看到溶液局部变色就停止滴定，则样品中Na2S2O3•5H2O的质量分数测定值偏低（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
（5）某学生小组测得实验数据如表：
| 实验次数 | 样品溶液体积（mL） | 滴定消耗0.100mol/L碘溶液体积（mL） |
| 1 | 20.00 | 9.80 |
| 2 | 20.00 | 10.70 |
| 3 | 20.00 | 9.90 |