题目内容
某同学称取一定质量的AlCl3固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的稀盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液如图甲所示．滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示．
请回答下列问题：
（1）溶解AlCl3固体所用的玻璃仪器有 （填字母）．
a．天平 b．烧杯 c．漏斗 d．玻璃棒
（2）OA段反应的离子方程式为 ．
（3）BC段反应的离子方程式为 ．
（4）在B点对应的溶液中滴加AgNO3溶液，观察到的现象是 ．
请回答下列问题：
（1）溶解AlCl3固体所用的玻璃仪器有
a．天平 b．烧杯 c．漏斗 d．玻璃棒
（2）OA段反应的离子方程式为
（3）BC段反应的离子方程式为
（4）在B点对应的溶液中滴加AgNO3溶液，观察到的现象是
考点：镁、铝的重要化合物
专题：元素及其化合物
分析：首先发生NaOH+HCl═NaCl+H2O，盐酸反应完毕，再发生反应3NaOH+AlCl3=3NaCl+Al（OH）3↓，最后发生NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O，沉淀溶解，
解答：
解：首先发生NaOH+HCl═NaCl+H2O，盐酸反应完毕，再发生反应3NaOH+AlCl3=3NaCl+Al（OH）3↓，最后发生NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O，沉淀溶解，
（1）溶解AlCl3固体，应该在烧杯里并且用玻璃棒不断的搅拌，故选：bd；
（2）根据以上分析OA段反应的离子方程式为OH-+H+═H2O，故答案：OH-+H+═H2O；
（3）根据以上分析BC段反应的离子方程式为OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O，故答案：OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O；
（4）根据以上分析B点时氢氧化铝刚好完全沉淀，溶液的只剩NaCl，所以滴加AgNO3溶液，观察到的现象立即出现白色沉淀，故答案：立即出现白色沉淀；
（1）溶解AlCl3固体，应该在烧杯里并且用玻璃棒不断的搅拌，故选：bd；
（2）根据以上分析OA段反应的离子方程式为OH-+H+═H2O，故答案：OH-+H+═H2O；
（3）根据以上分析BC段反应的离子方程式为OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O，故答案：OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O；
（4）根据以上分析B点时氢氧化铝刚好完全沉淀，溶液的只剩NaCl，所以滴加AgNO3溶液，观察到的现象立即出现白色沉淀，故答案：立即出现白色沉淀；
点评：本题以图象形式考查混合物的有关计算，清楚各阶段发生的反应是关键．
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