Question

13．实验室用50mL浓盐酸跟足量的氯酸钾固体共热制取氯气，反应的化学方程式为：
KClO₃+6HCl（浓）═KCl+3Cl₂↑+3H₂O．（只第（3）题写计算过程）
（1）浓盐酸在反应中显示出来的性质是还原性和酸性．
（2）若产生0.3mol Cl₂，则转移电子的数目为0.5mol．
（3）若反应中HCl全参与了反应，当反应结束时，生成标准状况下Cl₂5.6L，求浓盐酸的物质的量浓度．（写计算过程）

Answer 1

分析 （1）HCl中Cl元素的化合价由-1价升高0，则HCl具有还原性，又生成盐KCl，则表现酸的酸性；
（2）根据氯气物质的量计算KClO₃的物质的量，KClO₃中Cl元素的化合价由+5价降低0，据此计算转移电子；
（3）根据氯气物质的量计算参加反应HCl的物质的量，根据c=$\frac{n}{V}$计算盐酸物质的量浓度．

解答 解：（1）在反应KClO₃+6HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KCl+3Cl₂↑+3H₂O中，HCl中Cl元素的化合价由-1价升高0，则HCl具有还原性，又生成盐KCl，则表现酸的酸性，
故答案为：还原性和酸性；
（2）产生0.3mol Cl₂，根据KClO₃+6HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KCl+3Cl₂↑+3H₂O，可知反应的KClO₃的物质的量为0.1mol，KClO₃中Cl元素的化合价由+5价降低0，转移电子物质的量为0.1×5=0.5mol，
故答案为：0.5mol；
（3）生成Cl₂5.6L即0.25mol，根据KClO₃+6HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KCl+3Cl₂↑+3H₂O，可知反应的HCl的物质的量为0.25mol×2=0.5mol，故盐酸物质的量浓度为$\frac{0.5mol}{0.05L}$=10mol/L，
答：浓盐酸的物质的量浓度为10mol/L．

点评 本题考查氧化还原反应、化学方程式有关计算，比较基础，侧重对基础知识的巩固．