题目内容
16．下列装置及操作均正确的是（ ）| A． |  装置用于分离两种沸点相差较大的液体互溶混合物 | |
| B． |  装置称量氢氧化钠固体 | |
| C． |  装置配制一定物质的量浓度的稀硫酸 | |
| D． |  装置检查容量瓶是否漏水 |
分析 A．冷凝水应下进上出；
B．NaOH应放在小烧杯中称量；
C．浓硫酸溶于水放热；
D．在容量瓶中注入适量水，塞上瓶塞，食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，倒立过来，观察是否漏水．
解答 解：A．蒸馏时需在蒸馏烧瓶中加热，用冷凝管冷却，冷凝管冷凝水的流向是下进上出，故A错误；
B．NaOH具有腐蚀性和吸水性，能与空气中二氧化碳反应，称量时应尽量减小与空气的接触面积，应放在小烧杯中称量，故B错误；
C．浓硫酸溶于水放热，应在小烧杯中稀释并冷却，故C错误；
D．在容量瓶中注入适量水，塞上瓶塞，食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，倒立过来，观察是否漏水，若不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180°后，再次检验，故D正确．
故选D．
点评 本题考查较为综合，涉及基础实验操作，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型，注意相关知识的学习与积累，难度不大．
练习册系列答案
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6．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH${\;}_{4}^{+}$、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO${\;}_{3}^{2-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$，现取三份溶液各100mL进行如下实验：
（1）第一份加入AgNO2溶液有沉淀产生．
（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol．
（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.63g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g．（已知NH${\;}_{4}^{+}$与OH-的反应为NH${\;}_{4}^{+}$+OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O）根据上述实验，以下推测中不正确的是（ ）
（1）第一份加入AgNO2溶液有沉淀产生．
（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol．
（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.63g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g．（已知NH${\;}_{4}^{+}$与OH-的反应为NH${\;}_{4}^{+}$+OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O）根据上述实验，以下推测中不正确的是（ ）
| A． | 100mL溶液中一定只有0.02molK+ | B． | 溶液中CO${\;}_{3}^{2-}$浓度为0.1mol/L | ||
| C． | 不能确定Cl-是否存在 | D． | Ba2+和Mg2+一定不存在 |
7．下列物质属于天然高分子的是（ ）
| A． | 聚氯乙烯 | B． | 蚕丝 | C． | 塑料 | D． | 合成橡胶 |
在0.24L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题．
11．化学学习中常用类推方法，下列类推正确的是（ ）
| A． | CO2为直线形分子，SO2也为直线形分子 | |
| B． | 固态CS2是分子晶体，固态SiO2也是分子晶体 | |
| C． | NCl3中N原子是sp3杂化，BCl3中B原子也是sp3杂化 | |
| D． | Al（OH）3能溶于NaOH溶液，Be（OH）2也能溶于NaOH溶液 |
1．下列有关说法不正确的是（ ）
| A． | 纤维素、油脂、蛋白质均为高分子化合物 | |
| B． | 35%～40%的甲醛水溶液称为福尔马林，具有杀菌、防腐性能 | |
| C． | 淀粉、溴乙烷、脂肪在一定条件下都可以发生水解反应 | |
| D． | 脂肪烃的来源有石油、天然气和煤等，通过石油的裂化及裂解可得到气态烯烃 |
5．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0 400℃时体积相同的甲、乙、丙三个容器中，甲容器绝热恒容，充入2molSO2和1molO2，乙容器恒温恒容，充入2molSO3，丙容器恒温恒压，充入2molSO3，充分反应达到平衡
（ ）
（ ）
| A． | 甲和丙的K相同 | B． | 乙和丙的正反应速率相同 | ||
| C． | 乙中SO3的体积分数小于丙 | D． | 转化率：α甲（SO2）+α乙（SO3）＜1 |
6．
氮、碳都是重要的非金属元素，含氮、碳元素的物质在工业生产中有重要的应用．
（1）一定条件下，铁可以和CO2发生反应：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），已知该反应的平衡常数K与温度T的关系如图所示．
①该反应的逆反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应．
②T℃、p pa压强下，在体积为VL的容器中进行反应，下列能说明反应达到平衡状态的是A．
A、混合气体的平均相对分子质量不再变化；
B、容器内压强不再变化；
C、v正（CO2）=v逆（FeO）
③T1温度下，向体积为V L的密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2，反应过程中CO和CO2物质的量与时间的关系如图乙所示．则CO2的平衡转化率为$\frac{2}{3}$（用分数表示），平衡时混合气体的密度与起始时气体的密度之比为$\frac{25}{33}$（分数表示）．
（2）在恒温条件下，起始时容积均为5L的甲、乙两密闭容器中（甲为恒容容器、乙为恒压容器），均进行反应：N2+3H2?2NH3，有关数据及平衡状态特定如表．
起始时乙容器中的压强是甲容器的0.8倍．
（3）一定条件下，2.24L（折算为标准状况）N2O和CO的混合气体在点燃条件恰好完全反应，放出b kJ热量．生成的3种产物均为大气组成气体，并测得反应后气体的密度是反应前气体密度的 $\frac{6}{7}$倍．请写出该反应的热化学方程式4N2O（g）+2CO（g）═4N2（g）+2CO2（g）+O2（g）△H=-60bkJ•mol-1．
氮、碳都是重要的非金属元素，含氮、碳元素的物质在工业生产中有重要的应用．（1）一定条件下，铁可以和CO2发生反应：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），已知该反应的平衡常数K与温度T的关系如图所示．
①该反应的逆反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应．
②T℃、p pa压强下，在体积为VL的容器中进行反应，下列能说明反应达到平衡状态的是A．
A、混合气体的平均相对分子质量不再变化；
B、容器内压强不再变化；
C、v正（CO2）=v逆（FeO）
③T1温度下，向体积为V L的密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2，反应过程中CO和CO2物质的量与时间的关系如图乙所示．则CO2的平衡转化率为$\frac{2}{3}$（用分数表示），平衡时混合气体的密度与起始时气体的密度之比为$\frac{25}{33}$（分数表示）．
（2）在恒温条件下，起始时容积均为5L的甲、乙两密闭容器中（甲为恒容容器、乙为恒压容器），均进行反应：N2+3H2?2NH3，有关数据及平衡状态特定如表．
| 容器 | 起始投入 | 达平衡时 | |||
| 甲 | 2mol N2 | 3mol H2 | 0mol NH3 | 1.5mol NH3 | 同种物质的体积分数相同 |
| 乙 | a mol N2 | b mol H2 | 0mol NH3 | 1.2mol NH3 | |
（3）一定条件下，2.24L（折算为标准状况）N2O和CO的混合气体在点燃条件恰好完全反应，放出b kJ热量．生成的3种产物均为大气组成气体，并测得反应后气体的密度是反应前气体密度的 $\frac{6}{7}$倍．请写出该反应的热化学方程式4N2O（g）+2CO（g）═4N2（g）+2CO2（g）+O2（g）△H=-60bkJ•mol-1．