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6．下列哪些性质不能区别晶体与玻璃体（ ）| A． | 各向异性 | B． | X-射线衍射 | ||
| C． | 导电性 | D． | 有规则的几何外形 |
分析 根据晶体的特点和性质可知，晶体具有规则的几何外形；物理性质具有各向异性；衍射时能看到谱线；而晶体除金属晶体外，一般不容易导电，而玻璃体是一种无规则结构的非晶态固体，其原子不像晶体那样在空间具有长程有序的排列，而近似于液体那样具有短程有序，由此分析解答．
解答 解：根据晶体的特点和性质可知，晶体具有规则的几何外形；物理性质具有各向异性；衍射时能看到谱线；而晶体除金属晶体外，一般不容易导电，而玻璃体是一种无规则结构的非晶态固体，其原子不像晶体那样在空间具有长程有序的排列，而近似于液体那样具有短程有序，所以从各向异性、X-射线衍射、有规则的几何外形来区分晶体和玻璃体，而除金属晶体外，两者都不导电，故选C．
点评 本题主要考查了晶体与玻璃体的结构和性质的比较等，难度中等，注意晶体有固定熔沸点，玻璃体无固定熔沸点．
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5．下列叙述不正确的是（ ）
| A． | NH3易液化，液氨常用作制冷剂 | |
| B． | 与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3 | |
| C． | 铵盐受热易分解，因此贮存氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处 | |
| D． | 不能用稀HNO3和金属反应制取氢气 |
17．下列说法正确的是（ ）
| A． | 常温下，向 0.1mol•L-1CH3COOH 溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到4.0时，溶液中的$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$值减小到原来的$\frac{1}{10}$ | |
| B． | 常温时，将PH=1的醋酸和 PH=13的NaOH溶液等体积混合后的溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| C． | 常温下0.1mol•L-1的下列溶液①NH4Al（SO4）2 ②NH4Cl ③NH3•H2O ④CH3COONH4中，c（NH4+）由大到小的顺序是：②＞①＞④＞③ | |
| D． | 室温下，将0.4mol/LHA溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合时溶液体积的变化）测得混合液pH=5，则c（A-）+c（OH- ）＞c（H+）+c（HA） |
1．下列反应后只可能生成一种有机物的是（ ）
| A． | CH3-CH=CH2与HCl加成 | |
| B． | CH3-CH2-CHOH-CH3消去反应 | |
| C． | C6H5-CH3在铁粉存在下与氯气反应 | |
| D． | CH3-CHOH-CH3在浓硫酸存在下，发生分子内脱水 |
11．下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（ ）
| A． | 甲烷与氯气混和后光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液的褪色 | |
| B． | 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷 | |
| C． | 苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液反应生成油状液体；乙烯与水生成乙醇的反应 | |
| D． | 乙烯与溴水反应；乙酸与乙醇的酯化反应 |
的名称是3，4一二甲基辛烷
15．已知：常温下浓度为0.1mol/L的下列溶液的pH如表：
下列有关说法正确的是（ ）
| 溶质 | NaF | Na2CO3 | NaClO | NaHCO3 |
| pH | 7.5 | 11.6 | 9.7 | 8.3 |
| A． | 在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H2CO3＜HClO＜HF | |
| B． | 等体积等物质的量浓度的NaClO溶液与NaF溶液中离子总数大小：N前＜N后 | |
| C． | 若将CO2通入0.1mol/L Na2CO3溶液至溶液中性，则溶液中：2c（CO32-）+c（HCO3-）═0.1mol/L | |
| D． | 向Na2CO3溶液中通入少量的HF气体，化学反应方程式为：Na2CO3+2HF═CO2+H2O+2NaF |
16．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 电解质能导电，金属也能导电，所以金属都应该是电解质 | |
| B． | 无水硫酸铜不能导电，硫酸铜晶体（胆矾）中含有水，所以胆矾能导电 | |
| C． | 非电解质不能电离，电解质在一定条件下发生电离产生自由移动离子，从而能导电 | |
| D． | 氯化钠在电流作用下，电离生成自由移动离子 |