题目内容
20.分子式为C10H12O2的有机物,满足以下条件:①苯环上只有两个取代基;②与FeCl3溶液发生显色反应;③能发生银镜反应.则满足这些条件的有机物共有( )| A. | 6种 | B. | 9种 | C. | 12种 | D. | 15种 |
分析 能与FeCl3溶液发生显色反应、能发生银镜反应,说明其分子中含有酚羟基和醛基,C10H12O2的不饱和度为$\frac{10×2+2-12}{2}$=5,苯环和羧基的不饱和度为5,则其它结构都是链状单键,然后结合苯环上有2个取代基判断其可能结构.
解答 解:分子式为C10H12O2,能与FeCl3溶液发生显色反应、能发生银镜反应,说明其分子中含有酚羟基和醛基(醛基可以存在于甲酸某酯中),C10H12O2的不饱和度为$\frac{10×2+2-12}{2}$=5,苯环和羧基的不饱和度为5,则其它结构都是链状单键,除苯环碳外,其中一个取代基为-OH,直接连在苯环碳上,另一个取代基中还含有:10-6=4个C,此取代基的结构可以为-CH2CH2CH2OOCH,或者-CH(CH3)CH2OOCH,或者为-CH2CH(CH3)OOCH,或者为-C(CH3)2OOCH,或者-CH(CH2CH3)OOCH,各有邻、间、对3种,故共有15种,故满足这些条件的有机物共有15种,
故选D.
点评 本题考查了有机物同分异构体的求算,题目难度中等,注意掌握同分异构体的概念及求算方法,正确根据题干信息判断出该有机物分子含有的官能团、取代基类型为解答本题关键.
练习册系列答案
相关题目
11.下列反应中前者属于取代反应,后者属于加成反应的是( )
| A. | 甲烷与氯气混和后光照反应;乙烯使酸性高锰酸钾溶液的褪色 | |
| B. | 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应;苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷 | |
| C. | 苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液反应生成油状液体;乙烯与水生成乙醇的反应 | |
| D. | 乙烯与溴水反应;乙酸与乙醇的酯化反应 |
8.以炼锌厂的烟道灰如图(主要成分为ZnO,还含有少量Fe2O3、CuO、SiO2、MnO等)为原料可生产草酸锌晶体(ZnC2O4•2H2O).

有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表:
已知:Ksp(FeS)=1.4×10-39,Ksp(MnS)=1.4×10-13.
(1)滤渣A的主要成分为SiO2(填化学式).
(2)生成滤渣B的离子方程式为ZnS+Cu2+=CuS+Zn2+.
(3)除铁时加入ZnO控制反应液的pH范围为3.3~5.4.
(4)该炼锌厂废气中含有H2S,可用FeCl3溶液吸收H2S,得到单质硫,过滤后,再以石墨为电极,在一定条件下电解滤液.
①FeCl3与H2S反应的离子方程式为2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+.
②电解池中阴极的电极反应式为2H+-2e-=H2↑.
(5)25℃时,向0.10mol•L-1的H2S溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH与c(S2-)的关系如图2所示(忽略溶液体积的变化和H2S的挥发)

①pH=13时,溶液中的c(H2S)+c(HS-)=0.043mol•L-1
②某溶液中含未知浓度的Mn2+、0.01mol•L-1Fe2+和0.10mol•L-1H2S,当溶液pH=2时,Fe2+ 开始沉淀,当Mn2+开始沉淀时,溶液中
$\frac{c(M{n}^{2+})}{c(F{e}^{2+})}$=2×106.
有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表:
| 氢氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Zn(OH)2 |
| 开始沉淀时的pH | 1.9 | 6.5 | 4.2 | 5.4 |
| 完全沉淀时的pH | 3.3 | 9.7 | 6.7 | 8.2 |
(1)滤渣A的主要成分为SiO2(填化学式).
(2)生成滤渣B的离子方程式为ZnS+Cu2+=CuS+Zn2+.
(3)除铁时加入ZnO控制反应液的pH范围为3.3~5.4.
(4)该炼锌厂废气中含有H2S,可用FeCl3溶液吸收H2S,得到单质硫,过滤后,再以石墨为电极,在一定条件下电解滤液.
①FeCl3与H2S反应的离子方程式为2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+.
②电解池中阴极的电极反应式为2H+-2e-=H2↑.
(5)25℃时,向0.10mol•L-1的H2S溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH与c(S2-)的关系如图2所示(忽略溶液体积的变化和H2S的挥发)
①pH=13时,溶液中的c(H2S)+c(HS-)=0.043mol•L-1
②某溶液中含未知浓度的Mn2+、0.01mol•L-1Fe2+和0.10mol•L-1H2S,当溶液pH=2时,Fe2+ 开始沉淀,当Mn2+开始沉淀时,溶液中
$\frac{c(M{n}^{2+})}{c(F{e}^{2+})}$=2×106.
15.已知:常温下浓度为0.1mol/L的下列溶液的pH如表:
下列有关说法正确的是( )
| 溶质 | NaF | Na2CO3 | NaClO | NaHCO3 |
| pH | 7.5 | 11.6 | 9.7 | 8.3 |
| A. | 在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序:H2CO3<HClO<HF | |
| B. | 等体积等物质的量浓度的NaClO溶液与NaF溶液中离子总数大小:N前<N后 | |
| C. | 若将CO2通入0.1mol/L Na2CO3溶液至溶液中性,则溶液中:2c(CO32-)+c(HCO3-)═0.1mol/L | |
| D. | 向Na2CO3溶液中通入少量的HF气体,化学反应方程式为:Na2CO3+2HF═CO2+H2O+2NaF |
5.下列反应的离子反应方程式书写正确的是( )
| A. | 向碘化钾溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液:2I-+H2O2═I2+2OH- | |
| B. | 在亚硫酸中加入过量的次氯酸钠溶液:H2SO3+ClO-═Cl-+2H++SO42- | |
| C. | 向Ba(OH)2溶液中加入过量NH4HSO4:Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O | |
| D. | Fe2O3溶于过量的氢碘酸中:Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O |
12.室温时,将同种规格的铝片分别投入下列物质中,生成氢气的反应速率最大的是( )
| A. | 0.1mol/L盐酸15mL | B. | 0.2mol/L盐酸12mL | ||
| C. | 0.15mol/L硫酸8mL | D. | 浓硫酸15mL |
9.化学与生活密切相关.下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是( )
| A. | 小苏打--Na2CO3 | B. | 消石灰--Ca (OH)2 | C. | 甲醛--CH3OH | D. | 大理石--CaSO4 |