题目内容
苯甲酸甲酯（
）是一种重要的工业原料，某研究性学习小组的同学拟用下列装置制取高纯度的苯甲酸甲酯．
有关数据如表：
（1）装置C是苯甲酸甲酯的制备装置．烧瓶中除甲醇、苯甲酸和催化剂外还需要加入 ，装置C最上方的仪器名称为 ．
（2）制备和提纯苯甲酸甲酯需用到的装置按操作的先后顺序依次为 （填装置字母代号）．
（3）装置A中Na2CO3的作用是 ，装置D所示操作的目的是 ，当装置B中温度计显示 ℃时可收集苯甲酸甲酯．
（4）若实验中使用的苯甲酸和最终获得的苯甲酸甲酯的质量相等，其他反应物均足量，则该实验中苯甲酸甲酯的产率为 ．
）是一种重要的工业原料，某研究性学习小组的同学拟用下列装置制取高纯度的苯甲酸甲酯．
有关数据如表：
| 熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度/g?cm-3 | 水溶性 | |
| 苯甲酸 | 122.4 | 249 | 1.27 | 微溶 |
| 甲醇 | -97 | 64.3 | 0.79 | 互溶 |
| 苯甲酸甲酯 | -12.3 | 199.6 | 1.09 | 不溶 |
（2）制备和提纯苯甲酸甲酯需用到的装置按操作的先后顺序依次为
（3）装置A中Na2CO3的作用是
（4）若实验中使用的苯甲酸和最终获得的苯甲酸甲酯的质量相等，其他反应物均足量，则该实验中苯甲酸甲酯的产率为
考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用,有机物的合成,制备实验方案的设计
专题：实验设计题
分析：（1）加热液体时，应防止液体暴沸，根据仪器的形状判断仪器的名称；
（2）在圆底烧瓶中加入0.1mol苯甲酸和0.4mol甲醇，再小心加入3mL浓硫酸，混匀后，投入几粒沸石，小心加热使反应完全，得苯甲酸甲酯粗产品；苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，需进行分液、蒸馏等操作；
（3）Na2CO3可与苯甲酸反应，苯甲酸微溶于水，可用过滤的方法分离，蒸馏时，根据苯甲酸甲酯的沸点确定温度；
（4）结合反应的方程式计算．
（2）在圆底烧瓶中加入0.1mol苯甲酸和0.4mol甲醇，再小心加入3mL浓硫酸，混匀后，投入几粒沸石，小心加热使反应完全，得苯甲酸甲酯粗产品；苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，需进行分液、蒸馏等操作；
（3）Na2CO3可与苯甲酸反应，苯甲酸微溶于水，可用过滤的方法分离，蒸馏时，根据苯甲酸甲酯的沸点确定温度；
（4）结合反应的方程式计算．
解答：
解：（1）加热液体时，应防止液体暴沸，可加入碎瓷片或沸石，装置C最上方的仪器名称为直形冷凝管，
故答案为：碎瓷片或沸石；
（2）在圆底烧瓶中加入0.1mol苯甲酸和0.4mol甲醇，再小心加入3mL浓硫酸，混匀后，投入几粒沸石，小心加热使反应完全，得苯甲酸甲酯粗产品；苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，需进行分液、蒸馏等操作，可用分液的方法除去苯甲酸甲酯中的硫酸、苯甲酸，然后进行蒸馏，操作的顺序为CFEADB，
故答案为：CFEADB；
（3）碳酸钠用于洗去苯甲酸甲酯中过量的酸，过量的碳酸钠用过滤的方法可除去，蒸馏时，将苯甲酸甲酯与甲醇、水分离，由苯甲酸甲酯的沸点可知应收集沸点199.6℃的馏分，故应控制温度199.6℃，
故答案为：除去酯中的苯甲酸；除去没有反应的碳酸钠；199.6；
（4）若实验中使用的苯甲酸和最终获得的苯甲酸甲酯的质量相等，则：
C7H6O2～～～C8H8O2
122 136
假设使用122g苯甲酸，则生成122苯甲酸甲酯，所以产率为
×100%=89.7%，
故答案为：89.7%．
故答案为：碎瓷片或沸石；
（2）在圆底烧瓶中加入0.1mol苯甲酸和0.4mol甲醇，再小心加入3mL浓硫酸，混匀后，投入几粒沸石，小心加热使反应完全，得苯甲酸甲酯粗产品；苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，需进行分液、蒸馏等操作，可用分液的方法除去苯甲酸甲酯中的硫酸、苯甲酸，然后进行蒸馏，操作的顺序为CFEADB，
故答案为：CFEADB；
（3）碳酸钠用于洗去苯甲酸甲酯中过量的酸，过量的碳酸钠用过滤的方法可除去，蒸馏时，将苯甲酸甲酯与甲醇、水分离，由苯甲酸甲酯的沸点可知应收集沸点199.6℃的馏分，故应控制温度199.6℃，
故答案为：除去酯中的苯甲酸；除去没有反应的碳酸钠；199.6；
（4）若实验中使用的苯甲酸和最终获得的苯甲酸甲酯的质量相等，则：
C7H6O2～～～C8H8O2
122 136
假设使用122g苯甲酸，则生成122苯甲酸甲酯，所以产率为
| 122 |
| 136 |
故答案为：89.7%．
点评：本题考查有机物的合成，侧重对化学实验的考查，涉及对装置的理解、物质的分离提纯、对实验条件的控制、对数据的分析处理等，难度中等，需要学生基本知识的基础与灵活运用能力．
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| C、当B接外接电源负极时，膜的透射率降低，可以有效阻挡阳光 |
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