用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液.该容量瓶必须是( )A．干燥的B．以上三项均须要求的C．用欲配制的溶液润洗过的D．瓶塞不漏水的题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

6．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是（　　）

	A．	干燥的		B．	以上三项均须要求的
	C．	用欲配制的溶液润洗过的		D．	瓶塞不漏水的

分析用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，在使用前要先检查是否漏水，容量瓶中无论干燥与否，对实验结果没有影响，但不能用欲配制的溶液润洗过的，会导致误差偏大．

解答解：A．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，容量瓶中无论干燥与否，对实验结果没有影响，故A错误；
C．不能用欲配制的溶液润洗过的，会导致误差偏大，故C错误；
D．容量瓶在使用前要先检查是否漏水，故D正确；
故选D．

点评本题考查容量瓶的使用，题目难度不大，注意容量瓶的使用方法．

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16．向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl₄后滴加氯水，CCl₄层变成紫色．如果继续向试卷中滴加氯水，振荡，CCl₄层颜色逐渐变浅，最后变成无色，生成HIO₃．
（1）写出上述过程中发生反应的化学方程式：
①2KI+Cl₂=2KCl+I₂．
②I₂+5Cl₂+6H₂O═2HIO₃+10HCl．
（2）整个过程中的还原剂是KI、I₂．
（3）把KI换成KBr，则CCl₄层变为橙黄色：继续滴加氯水，CCl₄层的颜色没有变化．Cl₂、HIO₃、HBrO₃氧化性由强到弱的顺序是HBrO₃＞Cl₂＞HIO₃．
（4）加碘盐中含碘量为20mg～50mg/kg．制取加碘盐（含KIO₃的食盐）1000kg，若KI与Cl₂反应制KIO₃，至少需要消耗Cl₂10.58L（标准状况，保留2位小数）．

17．下列对化学概念判断的依据正确的是（　　）

	A．	溶液与胶体：不同的本质原因是否发生丁达尔效应
	B．	纯净物与混合物：是否仅含有一种元素
	C．	氧化还原反应：元素化合价是否变化
	D．	电解质与非电解质：物质本身的导电性

14．以纯锌作阴极，以石墨作阳极，电解某浓度的硫酸锌溶液，阴极产物均附在电极上，通电一段时间后，关闭电源，迅速撤去电极（设阴极产物没有损耗），若在电解后的溶液中加入4.95g Zn（OH）₂固体，则恰好能使溶液恢复到原浓度，则整个电解过程中，所产生的气体总体积为（标准状况）（　　）

1．下列性质的比较中，正确的是（　　）

	A．	酸性：H₂CO₃＞H₂SO₄		B．	金属性：K＞Na
	C．	氧化性：S＞Cl₂		D．	热稳定性：NaHCO₃＞Na₂CO₃

11．高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比C1₂、O₂、C1O₂、KMnO₄氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出．二氧化硒（Se）是一种氧剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO₃或浓H₂SO₄反应生成SeO₂以回收Se．完成下列填空：
（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO₄+6Na₂O₂ 2NaFeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑
该反应中的氧化剂是Na₂O₂．简要说明K₂FeO₄，作为水处理剂时，在水处理过程中所起的作用高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒
消毒过程中自身被还原成铁离子，铁离子水解氢氧化铁胶体能吸附除去水中的悬浮杂质．
（2）湿法制备高铁酸钾（K₂FeO₄）的反应体系中有六种数粒：Fe（OH）₃、C1O^-、OH^-、FeO${\;}_{4}^{2-}$、C1^-、H₂O．每生成1molFeO${\;}_{4}^{2-}$转移3mo1电子，若反应过程中转移了0.3mo1电子，则还原产物的物质的量为0.15mo1．
（3）已知：
Se+2H₂SO₄（浓）2SO₂↑+SeO₂+2H₂O
2SO₂+SeO₂+2H₂OSe+2SO₄^2-+4H⁺
SeO₂、H₂SO₄（浓）、SO₂的氧化性由强到弱的顺序是H₂SO₄＞SeO₂＞SO₂．
（4）回收得到的SeO₂的含量，可以通过下面的方法测定：
①SeO₂+KI+HNO₃Se+I₂+KNO₃+H₂O　　　②I₂+2Na₂S₂O₃Na₂S₄O₆+2NaI
配平方程式①，标出电子转移的方向和数目．

18．已知某溶液中存在OH^-、H⁺、Cl^-、NH₄⁺四种离子，其离子浓度大小有如下关系：
①c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
②c（NH₄⁺）=c（H⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）
③c（NH₄⁺）=c（Cl^-）且c（H⁺）=c（OH^-）
④c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）
⑤c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-），
其中可能正确的是（　　）

尼群地平片可用于治疗高血压．其主要成分的结构简式如图所示．下列关于这种化合物的说法正确的是（　　）

	A．	该物质的分子式为C₁₈H₂₀N₂O₆
	B．	该物质可以和银氨溶液发生银镜反应
	C．	该物质属于芳香族化合物，能溶于水
	D．	该物质在酸性条件下不发生水解反应

“温室效应”是哥本哈根气候变化大会研究的环境问题之一．CO₂是目前大气中含量最高的一种温室气体．因此，控制和治理CO₂是解决“温室效应”的有效途径．
（1）其中一种途径是将CO₂转化成有机物实现碳循环．如：
2CO₂（g）+2H₂O（1）═C₂H₄（g）+3O₂（g）．△H=+1411.0kJ/mol
2CO₂（g）+3H₂O（1）═C₂H₅OH（1）+3O₂（g）△H=+1366.8kJ/mol
则由乙烯水化制乙醇反应的热化学方程式为C₂H₄（g）+H₂O（1）═C₂H₅OH（1）△H=-44.2kJ/mol．
（2）在一定条件下，6H₂（g）+2CO₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）．

温度（K） CO₂转化率（%） $\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$	500	600	700	800
1.5	45	33	20	12
2	60	43	28	15
3	83	62	37	22

根据上表中数据分析：
①温度一定时，提高氢碳比[$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$]，CO₂的转化率：增大（填“增大”“减小”“不变”）．
②该反应的正反应为放热（填“吸”或“放”）热反应．
（3）一定条件下，将3molH₂和lmolCO₂两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3H₂（g）+CO₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）． 2min末该反应达到平衡，测得CH₃OH的浓度为0.2mol/L．下列判断不正确的是cd．
a．该条件下此反应的化学平衡常数表达式为k=$\frac{c（C{H}_{3}OH）•c（{H}_{2}O）}{{c}^{3}（{H}_{2}）•c（C{O}_{2}）}$
b．H₂的平均反应速率为0.3mol/（L•s）
c．CO₂的转化率为60%
d．混合气体的密度不再改变时，该反应一定达到平衡状态
（4）如图是乙醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，则a处通入的是乙醇（填“乙醇”或“氧气”），b处电极上发生的电极反应是：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．
（5）CO₂在自然界循环时可与CaCO₃反应，CaCO₃是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10^-9．CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，现将等体积的CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的浓度为2×10^-4mol/L，则生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小浓度为大于5.6×10^-5mo1/L．