题目内容
若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5 NA |
| B、7.8 g过氧化钠与足量水反应，转移电子数为0.2 NA |
| C、常温常压下，6gO2和26gO3混合气体中的原子总数为2 NA |
| D、100mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液中，所含离子总数为0.02 NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、根据标准状况下水的状态不是气体进行判断；
B、根据过氧化钠中氧元素为-1价及生成的氧气的物质的量计算出转移的电子数；
C、根据氧气和臭氧混合气体中含有氧原子的质量计算出氧原子的物质的量；
D、根据碳酸钠溶液中碳酸根离子水解，导致溶液中离子总数增加．
B、根据过氧化钠中氧元素为-1价及生成的氧气的物质的量计算出转移的电子数；
C、根据氧气和臭氧混合气体中含有氧原子的质量计算出氧原子的物质的量；
D、根据碳酸钠溶液中碳酸根离子水解，导致溶液中离子总数增加．
解答：
解：A、在标况下，水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量，故A错误；
B、7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，与足量水反应生成0.05mol氧气，转移了0.1mol导致，转移电子数为0.1NA，故B错误；
C、6gO2和26gO3混合气体中含有32g氧原子，含有2mol氧原子，含有的原子总数为2NA，故C正确；
D、100mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液中含有溶质碳酸钠0.01mol，由于碳酸根离子水解生成氢氧根离子，导致溶液中阴离子数目增加，溶液中离子的物质的量大于0.03mol，所含离子总数大于0.03NA，故D错误；
故选C．
B、7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，与足量水反应生成0.05mol氧气，转移了0.1mol导致，转移电子数为0.1NA，故B错误；
C、6gO2和26gO3混合气体中含有32g氧原子，含有2mol氧原子，含有的原子总数为2NA，故C正确；
D、100mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液中含有溶质碳酸钠0.01mol，由于碳酸根离子水解生成氢氧根离子，导致溶液中阴离子数目增加，溶液中离子的物质的量大于0.03mol，所含离子总数大于0.03NA，故D错误；
故选C．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意标准状况下水、四氯化碳、三氧化硫等不是气体，阿伏加德罗常数是高考的“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容．要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．
练习册系列答案
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常温下，下列各组离子在指定的环境中能够大量共存的是（ ）
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C、含大量OH-的溶液中：
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