题目内容
12．高温时在催化剂作用下，某可逆反应达到平衡，平衡常数K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$，恒容时，温度升高，H2 浓度减小．下列说法正确的是（ ）| A． | 该反应的化学方程式为：CO2+H2 $?_{高温}^{催化剂}$ CO+H2O | |
| B． | 恒温恒容下，增大压强，H2 浓度一定减小 | |
| C． | 升高温度，逆反应速率减小 | |
| D． | 该反应的反应热为负值 |
分析 某可逆反应达到平衡，平衡常数K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$，可知反应为CO2+H2 $?_{高温}^{催化剂}$ CO+H2O，温度升高，H2 浓度减小，可知升高温度平衡正向移动，则正反应为吸热反应，以此来解答．
解答 解：A．K为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，则由K可知，反应的化学方程式为：CO2+H2 $?_{高温}^{催化剂}$ CO+H2O，故A正确；
B．该反应为气体体积不变的反应，则增大压强，平衡不移动，氢气浓度不变，故B错误；
C．升高温度，正逆反应速率均增大，故C错误；
D．温度升高，H2 浓度减小，可知升高温度平衡正向移动，则正反应为吸热反应，反应热为正值，故D错误；
故选A．
点评 本题考查化学平衡常数的意义，为高频考点，把握K与反应的关系、温度对平衡移动的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项B为易错点，题目难度不大．
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