Question

下列排列的顺序不正确的是（　　）

• A、离子半径：O^2-＞Na⁺＞Mg²⁺
• B、碱性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃
• C、热稳定性：HCl＞PH₃＞H₂S
• D、结合氢离子能力：CO₃^2-＞HCO₃^-＞SO₄^2-

Answer 1

考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系,微粒半径大小的比较

专题：

分析：A、电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数的增大而减小；
B、同周期从左到右金属失电子能力减弱，对应最高价氧化物对应水化物形成的碱的碱性减弱；
C、非金属性越强，则其氢化物的稳定性越强；
D、对应的酸越强，则酸根离子得到质子的能力越弱．

解答： 解：A、电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数的增大而减小，所以其离子半径：O^2-＞Na⁺＞Mg²⁺，故A正确；
B、同周期从左到右金属失电子能力减弱，对应最高价氧化物对应水化物形成的碱的碱性减弱，碱性：Al（OH）₃＜Mg（OH）₂＜NaOH，故B正确；
C、非金属性Cl＞S＞P，所以热稳定性：HCl＞H₂S＞PH₃，故C错误；
D、酸性：H₂SO₄＞H₂CO₃＞HCO₃^-，对应的酸越强，则酸根离子得到质子的能力越弱，则结合质子能力：CO₃^2-＞HCO₃^-＞SO₄^2-，故D正确．
故选C．

点评：本题考查了离子半径大小的比较、酸性强弱的比较、结合质子能力大小的比较等知识点，难度中等，注意电离程度越小的物质，其阴离子结合质子能力越强，即水解程度越大．