题目内容
某温度下，将Cl2通入KOH溶液中得KCl、KClO3和KClO的混合溶液．经测定ClO3-和ClO-物质的量之比为2：1，则反应中被还原的Cl2与被氧化Cl2的物质的量之比为（ ）
| A、2：3 | B、3：4 |
| C、11：3 | D、10：3 |
考点：氧化还原反应的计算
专题：氧化还原反应专题
分析：Cl2生成ClO-与ClO3-是被氧化的过程，Cl2生成NaCl是被还原的过程，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，根据ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比可计算失去电子的总物质的量，进而可计算得到电子的总物质的量，可计算被还原的氯元素的物质的量，则可计算被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比．
解答：
解：Cl2生成ClO-与ClO3-是被氧化的过程，化合价分别由0价升高为+1价和+5价，
ClO3-和ClO-物质的量之比为2：1，
则可设ClO-为1mol，ClO3-为2mol，被氧化的Cl共为3mol，
失去电子的总物质的量为1mol×（1-0）+2mol×（5-0）=11mol，
氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，
Cl2生成KCl是被还原的过程，化合价由0价降低为-1价，
则得到电子的物质的量也应为11mol，
则被还原的Cl的物质的量为11mol，
所以被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为11mol：3mol=11：3，
故选C．
ClO3-和ClO-物质的量之比为2：1，
则可设ClO-为1mol，ClO3-为2mol，被氧化的Cl共为3mol，
失去电子的总物质的量为1mol×（1-0）+2mol×（5-0）=11mol，
氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，
Cl2生成KCl是被还原的过程，化合价由0价降低为-1价，
则得到电子的物质的量也应为11mol，
则被还原的Cl的物质的量为11mol，
所以被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为11mol：3mol=11：3，
故选C．
点评：本题考查氧化还原反应的计算，题目难度不大，本题注意从氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等的角度计算，注意守恒法的利用．
练习册系列答案
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以下对Cl-的叙述正确的是（ ）
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| D、c（H+）＞c（HCOO-）＞c（Na+）＞c（OH-） |
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