Question

向NaOH（aq）滴入HCOOH（aq）的过程中，所得到的混合溶液中离子浓度的大小关系可能正确的是（　　）

• A、c（OH^-）=c（Na⁺）＞c（HCOO^-）＞c（H⁺）
• B、c（Na⁺）=c（HCOO^-）
• C、c（Na⁺）＞c（HCOO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D、c（H⁺）＞c（HCOO^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．溶液中一定满足电荷守恒，根据电荷守恒进行判断；
B．当溶液为中性时，可满足c（Na⁺）=c（HCOO^-）；
C．根据溶液中电荷守恒判断，当c（Na⁺）＞c（HCOO^-）时，必存在c（OH^-）＞c（H⁺）；
D．阳离子总浓度之和大于阴离子，电荷不是守恒；

解答： 解：A．根据电荷守恒，溶液中存在：c（OH^-）+c（HCOO^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），如c（OH^-）=c（Na⁺），应存在c（HCOO^-）=c（H⁺），不可能c（HCOO^-）＞c（H⁺），故A错误；
B．当溶液呈中性时，c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒：c（OH^-）+c（HCOO^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）可知，c（Na⁺）=c（HCOO^-），故B正确；
C．根据电荷守恒，溶液中存在：c（OH^-）+c（HCOO^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），当c（Na⁺）＞c（HCOO^-）时，必存在c（OH^-）＞c（H⁺），否则c（OH^-）+c（HCOO^-）＜c（Na⁺）+c（H⁺）恒成立，故C错误；
D．c（H⁺）＞c（HCOO^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）中，阳离子浓度之和大于阴离子，电荷不守恒，故D错误；
故选B．

点评：本题考查酸碱溶液混合的定性判断及离子浓度大小比较，题目难度中等，注意电荷守恒的运用，把握盐类水解和盐类水解的原理．