题目内容

6．下列属于共价化合物的是（　　）
A．KFB．MgOC．H2SO4D．HD

分析 一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，只含共价键的化合物为共价化合物，以此来解答．

解答 解：A．KF中只含离子键，故A不选；
B．MgO中只含离子键，故B不选；
C．H2SO4中只含共价键，为共价化合物，故C选；
D．HD为含共价键的单质，故D不选；
故选C．

点评 本题考查共价键及共价化合物，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见物质中的化学键，题目难度不大．

练习册系列答案
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16．有a、b两个密闭容器，已知a容器的容积不变，b容器中的活塞可以上下移动，以保持内外压强相等．在相同条件下将3molA，1molB分别同时混合于a、b两容器中，发生反应3A（g）+B（g）?2C（g）+D（g）．回答下列问题：
（1）达平衡时，a中A、C的浓度分别M mol/L和N mol/L，b中A、C的浓度分别为m mol/L和n mol/L，则M＜  m；（填“＞”，“＜”或无法比较）
（2）若将2molC和2molD充入a中，保持温度不变，平衡时C的浓度为Ymol/L，则Y和N之间的关系为
Y＜  N；（填“＞”，“＜”或无法比较）
（3）若将4molC和2molD充入a中，保持温度不变，平衡时A的浓度为W mol/L，则W与M的关系是C
A、W=2M           B、W＜M           C、M＜W＜2M         D、W＞2M
（4）保持温度不变，按下列比例分别充入a，b两容器中，达到平衡后a中C的浓度仍为N mol/L的是④⑤，b中C的浓度仍为n mol/L的是①④⑤．
①6molA+2molB           ②3molA+2molC          ③2molC+1molB+1molD
④2molC+1molD           ⑤1.5molA+0.5molB+1molC+0.5molD．
17．含有下列离子的溶液中，加入氢氧化钠溶液后，离子浓度迅速减少的是（　　）
A．SO42-B．SO32-C．Cl-D．NH4+
14．下列表示正确的是（　　）
A．Cl-离子的结构示意图：B．乙炔的结构式：CH≡CH
C．CH4的球棍模型：D．CO2的电子式：
1．在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4（g），发生反应，随温度升高，混合气体的颜色变深．
回答下列问题：
①写出方程式N2O4?2NO2；
②100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图1所示．
在0～60s时段，反应速率v（N2O4）为0.001mol•L-1•s-1．
11．下列有关硅及其化合物的说法不正确的是（　　）
A．光导纤维的主要成分是二氧化硅
B．水玻璃是硅酸钠的俗称
C．单质硅是一种重要的半导体材料
D．二氧化硅能与氧化钙反应生成一种盐
18．下列说法不正确的是（　　）
A．实验室制乙烯时不能将产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中来检验乙烯，应先通过足量氢氧化钠溶液吸收挥发出来的乙醇并除去二氧化硫
B．实验室制乙炔时不能将产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中来检验乙炔，应先通过足量的硫酸铜溶液除去硫化氢等杂质
C．探究乙酸乙酯在不同浓度碱溶液条件下水解速率可以通过其他条件相同时酯层完全消失的时间来判断
D．乙醇可以被足量酸性高锰酸钾溶液氧化为乙酸，故甲醇可以被足量酸性高锰酸钾溶液氧化为甲酸
15．在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体6.72L，质量为12g、此混合物中CO和CO2物质的量比是1：3，CO的体积分数是25%，CO的质量分数是17.5%，C和O原子个数比是4：7，混合气体的平均相对分子质量是40，密度是1.79g/L，对氢气的相对密度是20．
16．密度为ρg/cm3的溶液V mL，含有式量为M的溶质的质量为mg，其物质的量浓度为C mol/L，质量分数为W%，下列表示式不正确的是（　　）
A．ρ=$\frac{CM}{10W}$B．m=ρ•V•$\frac{W}{100}$C．W%=$\frac{CM}{1000ρ}$%D．C=$\frac{1000×m}{V×M}$

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