题目内容

17．含有下列离子的溶液中，加入氢氧化钠溶液后，离子浓度迅速减少的是（　　）
A．SO42-B．SO32-C．Cl-D．NH4+

分析 溶液中加入NaOH，钠离子、氢氧根离子均增大，且NaOH与NH4+反应生成一水合氨，以此来解答．

解答 解：加入氢氧化钠，与SO42-、SO32-、Cl-都不反应，离子浓度不变，NH4+与OH-反应生成一水合氨，NH4+浓度减小，
故选D．

点评 本题考查氢氧化钠的性质，为高频考点，侧重于离子反应的考查，难度不大，注意把握物质的性质以及相关基础知识的积累．

练习册系列答案
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15．以下为中学化学中常见的几种物质：①Cu ②熔融NaCl ③NaHSO4 ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥酒精 ⑦KHCO3溶液  ⑧BaSO4 ⑨NaOH请按下列分类标准回答问题．
（1）属于电解质的是②③⑤⑧⑨．    （2）属于酸的是⑤．
（3）属于碱的是⑨．    （4）属于难溶的盐是⑧．
（5）非电解质的是④⑥．    （6）能导电的是①②⑦．
8．A、B、C、D四种芳香族化合物，它们的结构简式如下所示：

请填写下列空白：
（1）A的分子式为C11H14O2，C中官能团的名称是酚羟基（或羟基）、碳碳双键．
（2）以上四种化合物中，互为同分异构体的是C和D（填字母符号）．
（3）可用于鉴别A、C的是③（填序号）．
①酸性高锰酸钾溶液       ②碳酸氢钠溶液       ③氯化铁溶液
（4）D为原料合成某工程塑料的流程如下：

提示：
①D→E的反应类型取代反应；
②F的结构简式；
③G→H反应的化学方程式是．
5．元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的根本原因是（　　）
A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化
B．元素的原子序数呈周期性变化
C．元素的化合价呈周期性变化
D．元素的金属性、非金属性呈周期性变化
12．指出下列变化能量是怎样转化的：
（1）学校燃烧煤煮饭A，（填写下列选项，下同）
（2）给手机的电池充电C，
（3）用蓄电池点亮灯泡B．
A．化学能转化为热能  B．电能转化为光能   C．电能转化为化学能．
2．下列叙述正确的是（　　）
A．硫酸的氢离子浓度大于盐酸
B．pH值越大，酸性越强
C．pH=7的溶液一定呈中性
D．酸性溶液中氢离子浓度一定大于氢氧根离子浓度
9．下列说法错误的是（　　）
A．石油中含有C5～C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油
B．含C18以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油
C．石油裂解是为了获得更多化工原料，如乙烯、丙烯等
D．石油分馏出来的各馏分是纯净物
6．下列属于共价化合物的是（　　）
A．KFB．MgOC．H2SO4D．HD
7．原子核外电子填充在6个轨道上的元素有（　　）
A．1种B．2种C．3种D．4种

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