Question

1．在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N₂O₄（g），发生反应，随温度升高，混合气体的颜色变深．
回答下列问题：
①写出方程式N₂O₄?2NO₂；
②100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图1所示．
在0～60s时段，反应速率v（N₂O₄）为0.001mol•L^-1•s^-1．

Answer 1

分析 由图可知，N₂O₄的物质的量由0.100mol减少为0.04mol，NO₂的物质的量由0增加为0.12mol，△n之比等于化学反应速率之比，也等于化学计量数之比，结合v=$\frac{△c}{△t}$计算．

解答 解：①由图可知，N₂O₄的物质的量由0.100mol减少为0.04mol，NO₂的物质的量由0增加为0.12mol，△n之比为0.06mol：0.12mol=1：2，△n之比等于化学反应速率之比，也等于化学计量数之比，且60s时达到平衡，则反应为N₂O₄?2NO₂，
故答案为：N₂O₄?2NO₂；
②0～60s时段，反应速率v（N₂O₄）为$\frac{\frac{0.100mol-0.04mol}{1.00L}}{60s}$=0.001mol•L^-1•s^-1，故答案为：0.001．

点评 本题考查物质的量随时间的变化曲线，为高频考点，把握图中物质的量的变化、反应速率计算及应用为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意物质的量变化与化学计量数的确定，题目难度不大．