题目内容

20．下列物质的水溶液中，因水解呈酸性的是（　　）
A．Na2CO3B．NaHSO4C．HClD．KAl （SO4）2

分析 物质的水溶液因水解呈酸性，说明该物质为强酸弱碱盐，根据盐的组成判断．

解答 解：A．碳酸钠是强碱弱酸盐，水解溶液显碱性，CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故A错误；
B．硫酸氢钠是强酸强碱盐，在溶液中能电离为钠离子、氢离子和硫酸根，故是电离显酸性，故B错误；
C．氯化氢是强酸，在溶液中完全电离溶液显酸性，故C错误；
D．KAl （SO4）2是强酸弱碱盐，钾离子、硫酸根离子不水解，在溶液中能电离为铝离子水解溶液呈酸性，Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了盐类水解的原理应用判断，把握盐的组成和物质性质是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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10．下列说法中正确的是（　　）
①非金属元素构成的单质中一定存在共价键
②非金属之间形成的化合物一定是共价化合物
③化学键断裂过程中，一定发生了化学变化
④晶体中含有阴离子，一定含有阳离子；晶体中含有阳离子，不一定有阴离子
⑤金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
⑥在一种化合物中只能存在一种类型的化学键
⑦含共价键的化合物不一定是共价化合物
⑧含离子键的化合物一定是离子化合物
⑨判断一种化合物是否为离子化合物的方法是测其熔化状态下能否导电．
A．①④⑦⑧B．③④⑦⑧C．②⑤⑧⑨D．④⑦⑧⑨
11．某研究性学习小组针对哥本哈根气候大会所倡导的“低碳经济”节能减排课题．提出如下实施方案，①利用风能发电；②利用核能发电；③大力建设火力发电厂；④提倡用小排量汽车，取消公共汽车等大排量汽车；⑤利用太阳能等清洁能源代替化石燃料；⑥提倡购物时尽量不用塑料袋；⑦用节能灯代替白炽灯．你认为方案中不符合课题要求的是（　　）
A．⑥⑦B．③④C．③④⑦D．③⑤⑥⑦
8．CH3COOH的电离方程式为CH3COOH?CH3COO-+H+．在0.1mol•L-1醋酸中加入下列物质，醋酸的电离平衡及平衡时物质的浓度的变化：
（1）向醋酸中加入醋酸钠固体，电离平衡向左移动（填“向左”“向右”或“不”，下同）；c（H+）减小（填“增大”“减小”或“不变”，下同），pH增大．
（2）向醋酸中加入碳酸钙固体，电离平衡向向右移动；c（CH3COOH）减小．
（3）向醋酸中加入大量的水，c（OH-）增大．导电能力减小，电离平衡常数不变．
15．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：

（1）地壳中含量最高的金属元素在周期表中的位置是第三周期ⅢA族．
（2）⑧形成的单质与水反应的离子方程为Cl2+H2O?HClO+H++Cl-，．
（3）②⑦的非金属性强弱可通过比较这两种元素a、c（填编号）
a．原子的得电子的能力               b．含氧酸的酸性
c．气态氢化物的稳定性               d．单质的熔沸点
（4）写出一种由④⑤⑧元素形成的既含有离子键又含有共价键的物质的电子式．
（5）化工行业最近合成了由元素②和③形成的化合物，其硬度比金刚石还大．该物质所形成的晶体还可能具有的性质或特点有①③④（填编号）
①熔点很高       ②可以导电       ③不存在单个分子      ④具有空间网状结构
（6）①和③形成的某液态化合物摩尔质量与氧气相同．在常温常压下0.25mol该液态物质在足量的氧气中完全燃烧生成③的气态单质和液态水，同时放出QkJ的热量．写出该反应的热化学方程式N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=-4Q kJ•mol-1．
5．下列离子方程式正确的是（　　）
A．氯气与水反应：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-
B．Ba（OH）2溶液与稀硫酸反应：Ba2++OHˉ+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
C．CaCO3中加入稀盐酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D．Mg（OH）2与盐酸反应：OHˉ+2H+═H2O
12．（1）某实验室要用90mL1.00mol•L-1的NaOH溶液．在配制该NaOH溶液的过程中：
①除了要使用托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还要使用的仪器有100mL容量瓶．
②需用托盘天平称取NaOH的质量为4.0g．
（2）从海带中提取碘的流程如图：

①指出提取碘的过程中实验操作、操作的名称：c萃取分液
②在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象是D．（注：如图试管中深色区为紫红色溶液）
9．在无色溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（　　）
A．K+、Ba2+、Cl-、SO42-B．H+、HCO3-、Cl-、K+
C．Cl-、Na+、NO3-、Ca2+D．Cu2+、NO3-、SO4-、Cl-
10．日常所用干电池其电极分别为碳棒和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质（其中加入），电极反应可简化为：Zn-2e-═Zn2+，2NH4++2e-═2NH3↑+H2↑（NH3与Zn2+结合）．根据上述叙述判断下列说法中不正确的是（　　）
A．溶液中 Cl- 移向正极
B．工作时，电流由碳极经外电路流向Zn极
C．Zn为负极，碳为正极
D．长时间连续使用时，内装糊状物可能流出腐蚀电器

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