Question

4．下列说法正确的是（　　）

• A． SiO₂（s）+2C（s）═Si（s）+2CO（g）只能在高温下自发进行，则该反应△H＞0
• B． 室温下，pH=3的CH₃COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH＞7
• C． 合成氨生产中将NH₃液化分离，一定能加快正反应速率，提高H₂的转化率
• D． 25℃时，向0.1mol•L^-1CH₃COOH溶液滴加氨水，c（H⁺）/c（CH₃COOH）增大

Answer 1

分析 A．反应自发进行的判断依据是G=△H-T△S＜0，反应自发进行；
B．室温下，pH=3的CH₃COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，随反应进行醋酸又电离出醋酸根离子和氢离子，溶液显酸性；
C．减小生成物的浓度会使平衡正向移动，减小反应的速率；
D．醋酸溶液中加入氨水发生反应生成醋酸铵，氢离子浓度减小，醋酸分子减小．

解答 解：A．SiO₂（s）+2C（s）═Si（s）+2CO（g），反应△S＞0，只能在高温下自发进行，依据△H-T△S＜0反应自发进行可知，则该反应△H＞0，故A正确；
B．室温下，pH=3的CH₃COOH溶液中存在电离平衡，与pH=11的NaOH溶液等体积混合，醋酸溶液浓度大于氢氧化钠溶液，随反应进行醋酸又电离出醋酸根离子和氢离子，溶液显酸性，PH＜7，故B错误；
C．合成氨生产中将NH₃液化分离，降低正反应速率，提高H₂的转化率，故C错误；
D.25℃时，向0.1mol•L^-1CH₃COOH溶液滴加氨水，发生反应CH₃COOH+NH₃•H₂O=CH₃COONH₄+H₂O，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$=$\frac{Ka}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$，醋酸根离子浓度增大，比值减小，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了反应自发进行的判断依据、弱电解质电离平衡、化学平衡的影响因素，题目难度中等．