Question

16．在4mol•L^-1的氢氧化钠溶液中加入20mL2mol•L^-1的氯化铝溶液，振荡后无沉淀，若再滴入2mol•L^-1的盐酸，当滴至20mL时开始产生沉淀．
（1）求原来氢氧化钠溶液的体积．
（2）若再滴加2mol•L^-1的盐酸使产生的沉淀刚好消失，需加多少毫升？

Answer 1

分析 当滴至20mL时开始产生沉淀，此时溶液是氯化钠和偏铝酸钠溶液，根据组成n（NaOH）=4n（AlCl₃）+n（HCl）=4×20×2×10^-3+20×2×10^-3=0.2mol，
（1）根据c=$\frac{n}{V}$进行分析求解；
（2）使产生的沉淀刚好消失，铝转化为氯化铝，则相当于加入盐酸与原溶液中的氢氧化钠反应，由此分析解答．

解答 解：当滴至20mL时开始产生沉淀，此时溶液是氯化钠和偏铝酸钠溶液，根据组成n（NaOH）=4n（AlCl₃）+n（HCl）=4×20×2×10^-3+20×2×10^-3=0.2mol，
（1）c=$\frac{n}{V}$=$\frac{0.2mol}{4mol•{L}^{-1}}$=50mL，
答：原来氢氧化钠溶液的体积是50mL；
（2）使产生的沉淀刚好消失，铝转化为氯化铝，则相当于加入盐酸与原溶液中的氢氧化钠反应，V（HCl）=$\frac{0.05L×4mol•{L}^{-1}}{2mol•{L}^{-1}}$=100mL，
答：若再滴加2mol•L^-1的盐酸使产生的沉淀刚好消失，需加100mL．

点评 本题考查混合物反应的计算，侧重考查学生分析解决问题能力，题目难度中等，利用守恒思想进行解答，可以简化计算过程，试题培养了学生的分析、理解能力及化学计算能力．