题目内容
19．在同温同压下，若要使A容器的氮气和B容器的氨气所含的原子总数相等，则这两个容器的体积之比是2：1．分析 同温同压下，气体摩尔体积相等，A、B容器中原子个数相等，则A、B容器中氮气和氨气的物质的量之比为2：1，根据V=nVm判断其体积关系．
解答 解：同温同压下，气体摩尔体积相等，A、B容器中原子个数相等，则A、B容器中氮气和氨气的物质的量之比为2：1，根据V=nVm知，相同条件下气体体积之比等于其物质的量之比，所以这两个容器体积之比为2：1，故答案为：2；1．
点评 本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，明确各个物理量之间的关系即可解答，题目难度不大．
练习册系列答案
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10．下列叙述正确的是：
①35Li+中含有的中子数与电子数之比为2：1
②在C2H6分子中极性共价键与非极性共价键数之比为6：1
③常温下，11.2L的甲烷气体中含有的氢、碳原子数之比为4：1
④5.6g铁与足量的氯气反应失去的电子与参与反应的铁的物质的量之比为2：1（ ）
①35Li+中含有的中子数与电子数之比为2：1
②在C2H6分子中极性共价键与非极性共价键数之比为6：1
③常温下，11.2L的甲烷气体中含有的氢、碳原子数之比为4：1
④5.6g铁与足量的氯气反应失去的电子与参与反应的铁的物质的量之比为2：1（ ）
| A． | ①② | B． | ①③ | C． | ②③ | D． | ③④ |
7．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：
（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a （混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸若a=7，则HA是强酸；若a＞7，则HA是弱酸．
（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2否 （选填“是”或“否”）．
（3）丙组实验结果分析，HA是弱酸（选填“强”或“弱”）．该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH-）=10-5mol/L．
| 实验编号 | HA物质的量浓度（mol/L） | NaOH物质的量浓度（mol/L） | 混合溶液的pH |
| 甲 | 0.2 | 0.2 | pH=a |
| 乙 | c | 0.2 | P H=7 |
| 丙 | 0.2 | 0.1 | pH＞7 |
| 丁 | 0.1 | 0.1 | pH=9 |
（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2否 （选填“是”或“否”）．
（3）丙组实验结果分析，HA是弱酸（选填“强”或“弱”）．该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH-）=10-5mol/L．
14．A、B为短周期元素，它们的原子的最外层电子数相同，且A的原子半径小于B，若m为正整数，则下列说法正确的是（ ）
| A． | 若HnAOm是强酸，则HnBOm也一定为强酸 | |
| B． | 若一定条件下，金属A的单质能与水反应，则B的单质也一定能与水反应 | |
| C． | 常温下，若B的氢化物是气体，则A的氢化物也一定是气体 | |
| D． | A的单质可能从B的化合物中置换出B |
4．下列说法正确的是（ ）
| A． | SiO2（s）+2C（s）═Si（s）+2CO（g）只能在高温下自发进行，则该反应△H＞0 | |
| B． | 室温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH＞7 | |
| C． | 合成氨生产中将NH3液化分离，一定能加快正反应速率，提高H2的转化率 | |
| D． | 25℃时，向0.1mol•L-1CH3COOH溶液滴加氨水，c（H+）/c（CH3COOH）增大 |
13．纯二氧化硅可用下列流程制得．下列说法不正确的是（ ）
| A． | X可用作木材防火剂 | |
| B． | 步骤II的反应是Na2SiO3+H2SO4═H2SiO3（胶体）+Na2SO4 | |
| C． | 步骤Ⅱ中的稀硫酸可用CO2来代替 | |
| D． | 步骤Ⅲ若在实验室完成，一般在蒸发皿中进行 |