题目内容
1．某化学兴趣小组学习酸碱中和反应后，对稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后的有关问题，进行了如下探究，请你一起参与他们的探究．【提出问题】氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后，所得溶液中溶质的成分是什么？
【作出猜想】
甲同学猜想：溶质有NaCl、HCl、NaOH
乙同学猜想：溶质只有NaCl
丙同学猜想：溶质有NaCl、HCl
你的猜想：溶质有NaCl和NaOH．（填化学式）
乙同学认为甲同学的猜想是错误的，理由是由于氢氧化钠可以和稀盐酸反应，所以盐酸和氢氧化钠不能共存．
【实验设计及验证】请你将下列实验报告填写完整：
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取反应后的溶液于试管中，加入碳酸钠溶液 | 紫色石蕊溶液变红色 | 丙同学的猜想正确 |
| 取反应后的溶液于试管中，硫酸铜溶液 | 有蓝色沉淀生成 | 你的猜想正确 |
分析 【作出猜想】如果氢氧化钠没有完全反应，则溶液的中含有氯化钠和氢氧化钠，由于氢氧化钠可以和稀盐酸反应，所以盐酸和氢氧化钠不能共存，可以据此解答；
【实验设计及验证】盐酸显酸性，能够使石蕊试液变成红色，氢氧化钠溶液可以和硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀，可以据此解答该题．
解答 解：【作出猜想】如果氢氧化钠没有完全反应，则溶液的中含有氯化钠和氢氧化钠，所以猜想为溶质为NaCl和NaOH；由于氢氧化钠可以和稀盐酸反应，所以盐酸和氢氧化钠不能共存，即甲猜想是错误的，
故答案为：NaCl和NaOH；由于氢氧化钠可以和稀盐酸反应，所以盐酸和氢氧化钠不能共存；
【实验设计及验证】盐酸显酸性，能够使石蕊试液变成红色，则说明丙猜想是正确的；氢氧化钠溶液可以和硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀，所以取反应后的溶液于试管中，加入硫酸铜溶液，若观察到蓝色沉淀产生，则说明丁的猜想正确；实验现象：紫色石蕊溶液变红色；实验操作：硫酸铜溶液，
其中反应的化学方程式为：Na2CO3+CuSO4+H2O=CO2↑+Cu（OH）2↓+Na2SO4，
故答案为：
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 紫色石蕊溶液变红色 | ||
| 硫酸铜溶液 |
点评 本题考查了酸碱中和反应以及实验设计的能力．设计实验时，可以从反应后的产物和其有关的性质着手；检验时要注意氯离子的干扰，题目难度中等．
练习册系列答案
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【提出问题】生成物中有哪几种碳的氧化物？
【猜测】
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【实验探究】
（1）观察到装置A（填序号）中的澄清石灰水变浑浊，证明草酸分解有CO2气体生成．
（2）有两种实验现象都能分别证明草酸分解的气体中含有CO：
①C装置中澄清石灰水不变浑浊，F装置中澄清石灰水变浑浊；
②E装置中出现黑色粉末变成红色的现象．
【实验结论】通过实验探究证明：猜测3成立．
草酸分解的化学方程式是H2C2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO↑+CO2↑+H2O．
【问题讨论】
（1）B装置的作用是除去气体中的二氧化碳，避免对气体中一氧化碳的检验造成干扰；D装置的作用是除去混合气中的水蒸气．
（2）装置末端酒精灯的作用是点燃尾气中一氧化碳，防止污染空气．
【提出问题】生成物中有哪几种碳的氧化物？
【猜测】
| 猜想1 | 猜想2 | 猜想3 |
| 只有CO | 只有 | 含有CO和CO2 |
【实验探究】
（1）观察到装置A（填序号）中的澄清石灰水变浑浊，证明草酸分解有CO2气体生成．
（2）有两种实验现象都能分别证明草酸分解的气体中含有CO：
①C装置中澄清石灰水不变浑浊，F装置中澄清石灰水变浑浊；
②E装置中出现黑色粉末变成红色的现象．
【实验结论】通过实验探究证明：猜测3成立．
草酸分解的化学方程式是H2C2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO↑+CO2↑+H2O．
【问题讨论】
（1）B装置的作用是除去气体中的二氧化碳，避免对气体中一氧化碳的检验造成干扰；D装置的作用是除去混合气中的水蒸气．
（2）装置末端酒精灯的作用是点燃尾气中一氧化碳，防止污染空气．
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①MgCO3 ②Mg（OH）2 ③MgO ④C ⑤Mg3N2 ⑥CO ⑦H2．
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（1）【SO2的制备】：用亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO2的装置如图1（夹持仪器省略）．图中的装置错误的是C（填字母）；D的作用是吸收二氧化硫尾气，防止污染空气．
（2）【探究SO2的性质】：根据SO2中S元素的化合价，预测并通过实验验证SO2的性质．实验可选用的实验药品有浓硫酸、Na2SO3固体、Na2S溶液、FeCl3溶液、品红溶液等．探究过程实验装置如图2．（夹持仪器省略）
①请完成下列表格．
②A中发生反应的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42-．
③在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中发生了氧化还原反应，取A中溶液分成两份，并设计了如下实验：
方案一：往第一份试液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫红色褪去；
方案二：往第二份试液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红．
上述方案不合理的是方案一，原因是过量的二氧化硫能溶于水，也能使高锰酸钾褪色．
（3）【SO2的用途】：二氧化硫通常作为保护剂添加到葡萄酒中，有杀菌、抗氧化、改善风味和增酸的作用，但吸入过量二氧化硫对人体有害．我国国家标准规定葡萄酒中SO2的最大使用量为0.25g•L-1．图3为该小组对葡萄酒中的SO2进行收集与测量的装置．
①冷凝管中水的进口为：a（填“a”或“b”）
②A中加入200.00ml葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与B中H2O2完全反应，其化学方程式为SO2+H2O2=H2SO4．
③除去B中过量的H2O2，然后用0.0600mol•L-1NaOH标准溶液进行滴定，滴定至终点时，消耗NaOH溶液20.00ml，该葡萄酒中SO2含量为：0.192g•L-1．
（1）【SO2的制备】：用亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO2的装置如图1（夹持仪器省略）．图中的装置错误的是C（填字母）；D的作用是吸收二氧化硫尾气，防止污染空气．
（2）【探究SO2的性质】：根据SO2中S元素的化合价，预测并通过实验验证SO2的性质．实验可选用的实验药品有浓硫酸、Na2SO3固体、Na2S溶液、FeCl3溶液、品红溶液等．探究过程实验装置如图2．（夹持仪器省略）
①请完成下列表格．
| 药品 | 作用 | |
| A | FeCl3溶液 | 验证SO2的还原性 |
| B | Na2S溶液 | 验证二氧化硫的氧化性 |
| C | 品红溶液 | 验证二氧化硫的漂白性 |
③在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中发生了氧化还原反应，取A中溶液分成两份，并设计了如下实验：
方案一：往第一份试液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫红色褪去；
方案二：往第二份试液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红．
上述方案不合理的是方案一，原因是过量的二氧化硫能溶于水，也能使高锰酸钾褪色．
（3）【SO2的用途】：二氧化硫通常作为保护剂添加到葡萄酒中，有杀菌、抗氧化、改善风味和增酸的作用，但吸入过量二氧化硫对人体有害．我国国家标准规定葡萄酒中SO2的最大使用量为0.25g•L-1．图3为该小组对葡萄酒中的SO2进行收集与测量的装置．
①冷凝管中水的进口为：a（填“a”或“b”）
②A中加入200.00ml葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与B中H2O2完全反应，其化学方程式为SO2+H2O2=H2SO4．
③除去B中过量的H2O2，然后用0.0600mol•L-1NaOH标准溶液进行滴定，滴定至终点时，消耗NaOH溶液20.00ml，该葡萄酒中SO2含量为：0.192g•L-1．