题目内容
17．SO2是无色有窒息性臭味的有毒气体，是一种主要的气态污染物．某化学兴趣小组制备并对SO2的化学性质和用途进行探究．
（1）【SO2的制备】：用亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO2的装置如图1（夹持仪器省略）．图中的装置错误的是C（填字母）；D的作用是吸收二氧化硫尾气，防止污染空气．
（2）【探究SO2的性质】：根据SO2中S元素的化合价，预测并通过实验验证SO2的性质．实验可选用的实验药品有浓硫酸、Na2SO3固体、Na2S溶液、FeCl3溶液、品红溶液等．探究过程实验装置如图2．（夹持仪器省略）
①请完成下列表格．
| 药品 | 作用 | |
| A | FeCl3溶液 | 验证SO2的还原性 |
| B | Na2S溶液 | 验证二氧化硫的氧化性 |
| C | 品红溶液 | 验证二氧化硫的漂白性 |
③在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中发生了氧化还原反应，取A中溶液分成两份，并设计了如下实验：
方案一：往第一份试液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫红色褪去；
方案二：往第二份试液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红．
上述方案不合理的是方案一，原因是过量的二氧化硫能溶于水，也能使高锰酸钾褪色．
（3）【SO2的用途】：二氧化硫通常作为保护剂添加到葡萄酒中，有杀菌、抗氧化、改善风味和增酸的作用，但吸入过量二氧化硫对人体有害．我国国家标准规定葡萄酒中SO2的最大使用量为0.25g•L-1．图3为该小组对葡萄酒中的SO2进行收集与测量的装置．
①冷凝管中水的进口为：a（填“a”或“b”）
②A中加入200.00ml葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与B中H2O2完全反应，其化学方程式为SO2+H2O2=H2SO4．
③除去B中过量的H2O2，然后用0.0600mol•L-1NaOH标准溶液进行滴定，滴定至终点时，消耗NaOH溶液20.00ml，该葡萄酒中SO2含量为：0.192g•L-1．
分析 （1）根据图1装置可知，二氧化硫密度大于空气，所以收集二氧化硫时应长时短出，二氧化硫会污染空气，所以要进行尾气吸收；
（2）①根据实验装置图及提供的试剂可知，实验中用浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，验证二氧化硫的还原性可用二氧化硫与氯化铁反应，再用二氧化硫与硫化钠反应验证二氧化硫的氧化性，最后在有水浴的装置中验证二氧化硫的漂白性；
②A中发生反应为二氧化硫与氯化铁反应生成亚铁离子和硫酸根离子；
③过量的二氧化硫能溶于水，也能使高锰酸钾褪色，据此判断；
（3）①为了充分冷却气体，应该下口进水；
②二氧化硫具有还原性，能够与过氧化氢反应生成硫酸，据此写出反应的化学方程式；
③根据关系式2NaOH～H2SO4～SO2及氢氧化钠的物质的量计算出二氧化硫的质量，再计算出该葡萄酒中的二氧化硫含量．
解答 解：（1）根据图1装置可知，二氧化硫密度大于空气，所以收集二氧化硫时应长时短出，所以C处有错，二氧化硫会污染空气，所以D的作用是进行尾气吸收，
故答案为：C；吸收二氧化硫尾气，防止污染空气；
（2）①根据实验装置图及提供的试剂可知，实验中用浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，验证二氧化硫的还原性可用二氧化硫与氯化铁反应，再用二氧化硫与硫化钠反应验证二氧化硫的氧化性，最后在有水浴的装置中验证二氧化硫的漂白性，
故答案为：
| 药品 | 作用 | |
| A | FeCl3溶液 | |
| B | Na2S溶液 | 验证二氧化硫的氧化性 |
| C | 验证二氧化硫的漂白性 | |
②A中发生反应为二氧化硫与氯化铁反应生成亚铁离子和硫酸根离子，反应的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42-，
故答案为：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42-；
③过量的二氧化硫能溶于水，也能使高锰酸钾褪色，所以方案一不合理，
故答案为：方案一；过量的二氧化硫能溶于水，也能使高锰酸钾褪色；
（3）①根据仪器A的构造可知，仪器A为冷凝管，冷凝管中通水方向采用逆向通水法，冷凝效果最佳，所以应该进水口为a，
故答案为：a；
②双氧水具有氧化性，能够将二氧化硫氧化成硫酸，反应的化学方程式为：SO2+H2O2=H2SO4，
故答案为：SO2+H2O2=H2SO4；
③根据2NaOH～H2SO4～SO2可知SO2的质量为：$\frac{1}{2}$×（0.0600mol/L×0.020L）×64g/mol=0.0384g，该葡萄酒中的二氧化硫含量为：$\frac{0.0384g}{0.2L}$=0.192g/L，
故答案为：0.192．
点评 本题考查了探究物质的组成、测量物质的含量的方法，题目难度中等，试题涉及了二氧化硫性质、中和滴定的计算，要求学生掌握探究物质组成、测量物质含量的方法，明确二氧化硫的化学性质及中和滴定的操作方法及计算方法，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．
练习册系列答案
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1．某化学兴趣小组学习酸碱中和反应后，对稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后的有关问题，进行了如下探究，请你一起参与他们的探究．
【提出问题】氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后，所得溶液中溶质的成分是什么？
【作出猜想】
甲同学猜想：溶质有NaCl、HCl、NaOH
乙同学猜想：溶质只有NaCl
丙同学猜想：溶质有NaCl、HCl
你的猜想：溶质有NaCl和NaOH．（填化学式）
乙同学认为甲同学的猜想是错误的，理由是由于氢氧化钠可以和稀盐酸反应，所以盐酸和氢氧化钠不能共存．
【实验设计及验证】请你将下列实验报告填写完整：
写出其中的方程式：Na2CO3+CuSO4+H2O=CO2↑+Cu（OH）2↓+Na2SO4．
【提出问题】氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后，所得溶液中溶质的成分是什么？
【作出猜想】
甲同学猜想：溶质有NaCl、HCl、NaOH
乙同学猜想：溶质只有NaCl
丙同学猜想：溶质有NaCl、HCl
你的猜想：溶质有NaCl和NaOH．（填化学式）
乙同学认为甲同学的猜想是错误的，理由是由于氢氧化钠可以和稀盐酸反应，所以盐酸和氢氧化钠不能共存．
【实验设计及验证】请你将下列实验报告填写完整：
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取反应后的溶液于试管中，加入碳酸钠溶液 | 紫色石蕊溶液变红色 | 丙同学的猜想正确 |
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8．只用一种试剂即可鉴别C2H5OH、C6H5OH、AgNO3、Na2CO3、KI五种无色透明溶液，这种试剂是（ ）
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；化合物ba3的结构式为
．
；
12．下列含有非极性键的离子化合物是（ ）
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