题目内容
13．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，则13.6g甲基三甲氧基硅烷（
）中所含有的共价键数目为（ ）| A． | NA | B． | 0.7NA | C． | 1.9NA | D． | 7NA |
分析 求出三甲氧基硅烷的物质的量，然后根据三甲氧基硅烷中含19条共价键来分析计算．
解答 解：三甲氧基硅烷的分子式为C4H12O3Si，故摩尔质量为136g/mol，故13.6gC4H12O3Si的物质的量为0.1mol，而三甲氧基硅烷中含12条C-H共价键、3条C-O共价键、3条Si-O 共价键和1条C-Si共价键即共19条共价键，故0.1mol三甲氧基硅烷中含1.9mol即1.9NA条共价键，
故选C．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
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3．下列说法正确的是（ ）
| A． | 硅胶可以用作干燥剂、催化剂 | |
| B． | 为加快漂白粉的漂白速率，可加氢氧化钠 | |
| C． | 氯化铁水解可以制备胶体，所以常用于杀菌消毒 | |
| D． | 淀粉和水可以检验出食盐中含碘 |
4．建立宏观和微观之间的联系是化学学科特有的思维方式．下列对宏观事实的微观解释错误的是（ ）
| A． | 水的三态变化--分子的间隔和排列方式发生了改变 | |
| B． | 闻到远处饭菜的香味--分子在不断的运动 | |
| C． | 水通电分解--分子在化学变化中可以再分 | |
| D． | 夏天钢轨之间的缝隙变小--原子受热时体积变大 |
1．某化学兴趣小组学习酸碱中和反应后，对稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后的有关问题，进行了如下探究，请你一起参与他们的探究．
【提出问题】氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后，所得溶液中溶质的成分是什么？
【作出猜想】
甲同学猜想：溶质有NaCl、HCl、NaOH
乙同学猜想：溶质只有NaCl
丙同学猜想：溶质有NaCl、HCl
你的猜想：溶质有NaCl和NaOH．（填化学式）
乙同学认为甲同学的猜想是错误的，理由是由于氢氧化钠可以和稀盐酸反应，所以盐酸和氢氧化钠不能共存．
【实验设计及验证】请你将下列实验报告填写完整：
写出其中的方程式：Na2CO3+CuSO4+H2O=CO2↑+Cu（OH）2↓+Na2SO4．
【提出问题】氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后，所得溶液中溶质的成分是什么？
【作出猜想】
甲同学猜想：溶质有NaCl、HCl、NaOH
乙同学猜想：溶质只有NaCl
丙同学猜想：溶质有NaCl、HCl
你的猜想：溶质有NaCl和NaOH．（填化学式）
乙同学认为甲同学的猜想是错误的，理由是由于氢氧化钠可以和稀盐酸反应，所以盐酸和氢氧化钠不能共存．
【实验设计及验证】请你将下列实验报告填写完整：
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取反应后的溶液于试管中，加入碳酸钠溶液 | 紫色石蕊溶液变红色 | 丙同学的猜想正确 |
| 取反应后的溶液于试管中，硫酸铜溶液 | 有蓝色沉淀生成 | 你的猜想正确 |
8．向200mL 2mol•L-1 HNO3溶液中逐渐加入铁粉至过量（假设生成的气体只有一种），在此过程中，n（Fe2+）随n（Fe）的变化如图所示．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 该过程中产生标准状况下4.48L H2 | |
| B． | 向c点处的反应液中加入稀盐酸后无明显现象 | |
| C． | 图中a=1.5 | |
| D． | 当加入铁粉n mol时（0.1＜n＜0.15），溶液中n（Fe3+）=（0.3-2n）mol |
4．已知：Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgBr）=7.8×10-13．现将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生的反应为（ ）
| A． | 只有AgBr沉淀 | |
| B． | AgCl和AgBr沉淀等量生成 | |
| C． | AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀为主 | |
| D． | AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀为主 |
氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸．某同学想知道是稀硫酸中的哪种粒子（H2O，H+，SO42-）能使氧化铜溶解．请你和他一起通过如图Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三个实验完成这次探究活动．
8．只用一种试剂即可鉴别C2H5OH、C6H5OH、AgNO3、Na2CO3、KI五种无色透明溶液，这种试剂是（ ）
| A． | 稀盐酸 | B． | 稀NaOH溶液 | ||
| C． | FeCl3溶液 | D． | 酸性高锰酸钾溶液 |
