题目内容

9．在共价化合物中，成键原子通过共用电子对形成共价键共用电子对由双方共同提供并且共同分享，那么，在共价化合物中元素化合价有正负之分的主要原因是（　　）
A．电子有得失B．共用电子对有偏移
C．电子既有得失又有偏移D．金属元素的存在

分析 共价化合物中，以共用电子对形成化学键，但原子吸引电子对的能力不同，则元素的化合价有正负，以此来解答．

解答 解：共价化合物中，以共用电子对形成化学键，但原子吸引电子对的能力不同，共用电子对发生偏移，则元素的化合价有正负，而不存在电子得失及金属元素的问题，
故选B．

点评 本题考查共价键，把握共价键的形成为解答的关键，注意共价键中电子对发生偏移而不能得失电子，题目难度不大．

练习册系列答案
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19．以下关于晶体的说法中正确的是（　　）
A．晶体根据结构和性质只可分为分子晶体，原子晶体，离子晶体和金属晶体四大类
B．含有阳离子的晶体一定是离子晶体，且离子晶体中可能含有共价键
C．任何晶体中部分含有化学键，如离子键、共价键、金属键、氢键等
D．原子晶体的熔沸点不一定高于离子晶体，而离子晶体的熔沸点肯定高于分子晶体
20．A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如附图所示（反应条件未标出）．
（1）若A、D为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，③与④两个反应中都有红棕色气体生成，反应④的化学方程式是C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
（2）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式是2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（3）若A为常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+．
（4）若B、C、F都是气态单质，且B为黄绿色，③和④两个反应中都有水生成，反应②需要放电才能发生，A、D相遇有白烟生成，反应③的化学方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O，在反应①中若有3mol电子转移，则生成D的物质的量为3mol．
17．电子工业常用质量分数为30%的氯化铁溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板，某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得氯化铁溶液，他根据绿色化学理念设计了如图流程图：

（1）B的化学式为HCl，写出反应①的离子方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+；
（2）写出反应③的离子方程式：2Fe2++C12=2Fe3++2C1-；
（3）能证明铁的金属活动性比铜强的离子方程式为Fe+Cu2+=Fe2++Cu．该反应的步骤②中进行；请用该反应设计一个原电池，注明电池名称、电极材料和电解质溶液；
（4）上述③步骤体现了绿色化学理念--资源循环利用．
4．已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构．下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，正确的是（　　）
A．原子半径：X＞Y＞Z＞WB．金属性：X＜Y，还原性：W 2-＞Z-
C．原子最外层电子数：Y＞X＞Z＞WD．原子序数：Y＞X＞Z＞W
14．两种气态烃的混合气体共1L，在空气中燃烧生成1.5L CO2气体和2L水蒸气（气体体积均在相同状况下测定），关于该混合气体的说法不正确的是（　　）
A．一定含有甲烷B．可能有乙烯
C．一定不含有乙烷D．一定含有乙烯，不一定含有甲烷
1．用标准盐酸溶液滴定待测浓度的碱溶液时，下列操作中会引起碱溶液浓度的测定值偏大的是（　　）
A．锥形瓶里溶液在滴定过程中溅出
B．滴定管装液后尖嘴部位有气泡，滴定后气泡消失
C．指示剂变色15s后又恢复为原来的颜色便停止滴定
D．锥形瓶用蒸馏水冲洗后未用待测液润洗
18．香豆素类化合物具有抗病毒、抗癌等多种生物活性．香豆素-3-羧酸可由水杨醛制备．

（1）水杨醛的核磁共振氢谱有6个峰．
（2）中间体X含有的官能团名称为酯基、碳碳双键．
（3）下列说法错误的是B（单选）
A．中间体X不易溶于水
B．1mol 香豆素-3-羧酸最多可以与5mol H2加成
C．香豆素-3-羧酸可以与NaHCO3溶液反应放出CO2
D．水杨醛和香豆素-3-羧酸都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
（4）水杨醛有多种同分异构体，写出其中一种既可以发生银镜反应，又可以发生水解反应的结构简式：．
（5）香豆素-3-羧酸与足量NaOH溶液加热发生反应的化学方程式为：．
（6）反应①中的催化剂“哌啶”可以由“吡啶”合成，其反应为：
已知吡啶为环状，性质与苯类似．则吡啶的结构简式为；吡啶与混酸（浓硝酸与浓硫酸混合物）在加热条件下，发生硝化反应生成氮原子间位的一取代物的化学方程式为．
19．（1）按元素周期表结构规律，82号元素X应是第六周期ⅣA族元素，它的最高正价氧化物的化学式为PbO2． （用元素符号或代号R表示相应的氧化物）
（2）以下反应：①木炭与水制备水煤气 ②高锰酸钾的分解 ③氢气与氯气混合见光爆炸 ④硫酸与烧碱反应 ⑤生石灰与水作用制熟石灰 ⑥Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl⑦硫酸溶解于水⑧硝酸铵溶解于水．属于放热反应③④⑤（填序号），写出反应⑥的化学方程式Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O．
（3）在下列化合物中：H2O2、Na2O、I2、NaCl、CO2、NH4Cl、Na2O2，用化学式回答下列问题：
①只由非金属组成的离子化合物是NH4Cl；
②只有极性共价键的共价化合物是CO2；
③只含有非极性共价键的是I2；
④既有离子键又有非极性键的化合物是Na2O2；
⑤其中所有原子并没有都满足8电子结构的是H2O2、NH4Cl；
⑥用电子式表示Na2O的形成过程．

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