题目内容

10．化学与材料、生活和环境密切相关．下列说法正确的是（　　）
A．糖、油脂、蛋白质都可以生水解反应
B．天然纤维、聚酚纤维、光导纤维都属于有机高分子材料
C．大力实施矿物燃料脱硫、脱硝技术以减少硫、氮氧化物排放
D．镀锌铁或镀锡铁镀层破损后仍将通过牺牲阳极的阴极保护法防止腐蚀

分析 A．单糖不能水解；
B．光导纤维的主要成分为二氧化硅；
C．减少硫、氮氧化物排放，可减少环境污染；
D．镀锡铁镀层破损后，可加速腐蚀．

解答 解：A．单糖为最简单的糖，不能水解，故A错误；
B．光导纤维的主要成分为二氧化硅，为无机物，故B错误；
C．减少硫、氮氧化物排放，可减少酸雨、光化学烟雾等污染，故C正确；
D．铁比锡活泼，镀锡铁镀层破损后，形成原电池反应，铁为负极，可加速腐蚀，故D错误．
故选C．

点评 本题考查较为综合，涉及有机物的性质、高分子化合物、环境污染以及金属的腐蚀等知识，为高考常见题型，侧重于化学与生活的考查，有利于培养学生良好的科学素养，难度不大．

练习册系列答案
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20．下列说法正确的是（　　）
A．Li是最活泼金属，加热生成Li2O2
B．16O2与18O2互为同分异构体
C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行
D．HF、HCl、HBr、HI的酸性逐渐增强
1．Fe（OH）3胶体可用作净水剂，取少量Fe（OH）3胶体于试管中，向试管中逐渐滴加稀盐酸至过量，产生的现象为先聚沉为红褐色沉淀，后沉淀溶解．
18．有一硫酸与硝酸的混合溶液，取出100mL加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干后得到9.32g的沉淀；滤液与4.0mol•L-1NaOH溶液反应，用去25mL碱液时恰好完全中和．
（1）求混合液的pH值
（2）混合液中H2SO4和HNO3溶液的物质的量浓度分别是多少？
5．锂-磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O（PO4）2，可通过下列反应制备：
2Na3PO4+4CuSO4+2NH3•H2O=Cu4O（PO4）2↓+3Na2SO4+（NH4）2SO4+H2O
请回答下列问题：
（1）写出基态Cu2+的外围电子排布式：3d9．C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N（用元素符号表示）．
（2）PO43-的空间构型是正四面体．
（3）比较CuSO4晶体与干冰熔点相对高低，并解释原因硫酸铜晶体熔点小于干冰，因为硫酸铜晶体是离子晶体，干冰是分子晶体，离子晶体熔点高于分子晶体．
（4）氨基乙酸铜的分子结构如图，其中碳原子的杂化方式为sp2，sp3．
（5）在硫酸铜溶液中加入过量氨水，生成配合物离子四氨合铜，请写出四氨合铜离子的结构式．
（6）铁和铜是重要的金属，Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物．六氰合亚铁离子[Fe（CN）6]4-中不存在B．
A、共价键    B、非极性键    C、配位键    D、σ键    E、π键
（7）NaCl晶胞中若r（Na+）=a pm，r（Cl-）=b pm，则NaCl晶胞的空间利用率为$\frac{2π（{a}^{3}+{b}^{3}）}{（a+b）^{3}}$．（晶胞中离子以密堆积方式存在，用含有a，b的列式表示）
15．中国自古有“信口雌黄”、“雄黄入药”之说．雌黄As2S3和雄黄As4S4都是自然界中常见的砷化物，早期都曾用作绘画颜料，因都有抗病毒疗效也用来入药．
（1）砷元素有+2、+3两种常见价态．一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图1所示．
①Ⅰ中，H2S的电子式是．
②Ⅱ中，雄黄在空气中加热至300℃时会生成两种氧化物，其中一种氧化物为剧毒的砒霜（As2O3），则物质a是SO2，可用双氧水将As2O3氧化为H3AsO4而除去，写出该反应的化学方程式：2H2O2+H2O+As2O3=2H3AsO4．
（2）Ⅲ中产物亚砷酸H3AsO3可以用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态，25℃时，各种微粒物质的量分数与溶液的pH 关系如图2所示．
①人体血液的pH在7.35～7.45之间，用药后人体中含砷元素的主要微粒是H3AsO3．
②下列说法不正确的是BC（填字母序号）．
A．n（H3AsO3）：n（H2AsO3-）=1：1时，溶液显碱性
B．25℃时，H3AsO3的第一电离平衡常数的值Ka1=10-5
C．pH=12时，溶液中：（H2AsO3-）+2c（HAsO32-）+3c（AsO33-）+c（OH-）═c（H+）
D．在K3AsO3溶液中，c（AsO33-）＞c（HAsO32-）＞c（H2AsO3-）
③将KOH溶液滴人亚砷酸溶液，当pH调至11时发生反应的离子方程式是H3AsO3+OH-=H2AsO3-+H2O．
（3）P和As属于同主族元素，存在亚磷酸（H3PO3），该酸与足量的NaOH溶液反应生成 Na2HPO3．工业电解Na2HPO3溶液可得到亚磷酸，装置示意图如图3：
①产品室中反应的离子方程式为HPO32-+2H+=H3PO3；
②得到1mol亚磷酸的同时，阴极室制得NaOH质量为80g．
2．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中，X和Z处于同一主族，而Y和W也处于同一主族．Z的单质可与冷水反应生成X的单质，WY2是一种常见的大气污染物．则下列有关说法不正确的是（　　）
A．元素Y的单质与其他三种元素的单质都可发生反应
B．由上述四种元素组成的某种化合物的水溶液呈强酸性
C．在Y与Z形成的两种常见化合物中，阴阳离子个数比相同
D．常温下，铁、铝均可与W的最高价含氧酸的浓溶液发生剧烈反应
13．NaOH、KOH等碱溶液可以贮存在下列哪种试剂瓶中（　　）
A．B．C．D．
14．A、B、C、D是高中阶段学习的四种物质，单质A在单质B中燃烧产生苍白色的火焰，产物溶于水得到常见的强酸．化合物C、D是刚学过的两种有重要用途的物质，化合物C具有强氧化性、漂白性，是单质B与水反应的产物之一．化合物D是淡黄色物质，可用于呼吸面具，可由一种活泼金属与氧气燃烧得到．回答下列问题：
（1）单质A与单质B反应的化学方程式：H2+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl．
（2）单质B与水反应的化学方程式：Cl2+H2O?HCl+HClO．
（3）D用于呼吸面具中，发生反应的化学方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
（4）C与NaOH溶液反应的化学方程式：HClO+NaOH=NaClO+H2O．

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