题目内容
以Al2（SO4）3溶液为原料之一，在实验室里制取少量Al（OH）3，并且易于分离，最好向溶液中加入（ ）
| A、NaOH 溶液 |
| B、氢氧化钡溶液 |
| C、氨水溶液 |
| D、澄清石灰水 |
考点：镁、铝的重要化合物
专题：几种重要的金属及其化合物
分析：氢氧化铝溶于强碱不溶于弱碱，实验室通常用弱碱氨水与铝盐制备氢氧化铝沉淀，氨水与硫酸铝反应生成氢氧化铝与硫酸铵，再通过过滤就可以得到氢氧化铝．
解答：
解：氢氧化铝溶于强碱不溶于弱碱，实验室通常用弱碱氨水与铝盐制备氢氧化铝沉淀，氨水与硫酸铝反应生成氢氧化铝与硫酸铵，再通过过滤就可以得到氢氧化铝，故选：C．
点评：主要考查氢氧化铝的制备方法，关键是理解氢氧化铝的两性．
练习册系列答案
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某学习小组用0.10mol?L-1的标准NaOH溶液滴定20.00mL某未知浓度的酸HA，指示剂变色时认为酸碱恰好反应，此时测得溶液的pH为8.7．该小组绘制的滴定曲线如图：足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸铜溶液中加入6mol?L-1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（ ）
| A、60 mL |
| B、45 mL |
| C、30 mL |
| D、50 mL |
常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A、在水溶液中：H+、I-、ClO-、SiO32- |
| B、酸性溶液中：H+、NH4+、Al3+、SO42- |
| C、碱性溶液中：Na+、Al3+、AlO2-、I- |
| D、饱和氯水中：OH-、CO32-、Na+、SO32- |
已知：（1）H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H1=a kJ?mol-1
（2）2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2=b kJ?mol-1
（3）H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H3=c kJ?mol-1
（4）2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H4=d kJ?mol-1
下列关系式中正确的是 （ ）
（2）2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2=b kJ?mol-1
（3）H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H3=c kJ?mol-1
（4）2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H4=d kJ?mol-1
下列关系式中正确的是 （ ）
| A、a＜c＜0 |
| B、b＞d＞0 |
| C、2a=b＜0 |
| D、2c=d＞0． |
下列实验操作或实验所得出的结论正确的是（ ）
A、 实验室中浓硝酸应保存在棕色细口瓶中，并贴有如图所示标签 |
| B、制备Fe（OH）3胶体时，应向沸水中逐滴加入1mol?L-1的FeCl3溶液，并继续加热到液体呈透明的红褐色为止 |
| C、用托盘天平称取5.85g NaCl，称量时砝码放在右盘，氯化钠放在左盘 |
| D、用50mL量筒量取5.6mL浓硫酸 |
| E、用四氯化碳萃取碘水中的碘，分液时有机层从分液漏斗的下端放出 |
| F、用广泛pH试纸测得某溶液的pH为4.8 |