题目内容
非金属单质A经A
B
C
D过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：
（1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体．
①D的化学式是 ；
②在工业生产中B气体的大量排放被雨水吸收后形成了 而污染环境．
（2）若A在常温下为气体，能使红色石蕊试纸变蓝．C是红棕色的气体．
①A、C的化学式分别是：A ；C ．
②写出A转化为B的化学方程式
③D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式
该反应中D的浓溶液表现出了 性和 性．
| O2 |
| O2 |
| H2O |
（1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体．
①D的化学式是
②在工业生产中B气体的大量排放被雨水吸收后形成了
（2）若A在常温下为气体，能使红色石蕊试纸变蓝．C是红棕色的气体．
①A、C的化学式分别是：A
②写出A转化为B的化学方程式
③D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式
该反应中D的浓溶液表现出了
考点：无机物的推断
专题：推断题
分析：根据非金属单质可以实现上述题目转化的分别有C、S、N2，2C+O2=2CO、2CO+O2=2CO2；S+O2=S02、2SO2+O2=2SO3；N2+O2=2NO、2NO+O2=2NO2；
D为强酸，则不会是碳单质的转化；
（1）①若A是常温下的淡黄色固体，A是非金属单质，判断为S，B是有刺激性气味的无色气体可知B为二氧化硫，然后依据题目可以准确做出答案；
②②SO2被雨水吸收后生成H2SO3和H2SO4，即形成酸雨；
（2）①A在常温下为气体，C是红棕色气体．据此知道含氧气体红棕色的只有NO2；
②A为N2与氧气放电反应生成一氧化氮；
③D的浓溶液为浓硝酸，在常温下可与铜反应并生成C气体为NO2；
浓硝酸在反应中生成了水和NO2，表现了浓硝酸的强氧化性．
D为强酸，则不会是碳单质的转化；
（1）①若A是常温下的淡黄色固体，A是非金属单质，判断为S，B是有刺激性气味的无色气体可知B为二氧化硫，然后依据题目可以准确做出答案；
②②SO2被雨水吸收后生成H2SO3和H2SO4，即形成酸雨；
（2）①A在常温下为气体，C是红棕色气体．据此知道含氧气体红棕色的只有NO2；
②A为N2与氧气放电反应生成一氧化氮；
③D的浓溶液为浓硝酸，在常温下可与铜反应并生成C气体为NO2；
浓硝酸在反应中生成了水和NO2，表现了浓硝酸的强氧化性．
解答：
解：根据非金属单质可以实现上述题目转化的分别有C、S、N2，2C+O2=2CO、2CO+O2=2CO2；S+O2=S02、2SO2+O2=2SO3；N2+O2=2NO、2NO+O2=2NO2；
D为强酸，则不会是碳单质的转化；
（1）①若A是常温下的淡黄色固体，A是非金属单质，判断为S，B是有刺激性气味的无色气体可知B为二氧化硫SO2，C为SO3，D为H2SO4；故答案为：H2SO4；
②SO2被雨水吸收后生成H2SO3和H2SO4，即形成酸雨，故答案为：酸雨；
（2）①A在常温下为气体，C是红棕色气体．据此知道含氧气体红棕色的只有NO2，故答案为：N2；NO2；
②A为N2与氧气放电反应生成一氧化氮，反应的化学方程式为：N2+O2
2NO，故答案为：N2+O2
2NO；
③D的浓溶液为浓硝酸，在常温下可与铜反应并生成C气体为NO2，反应的化学方程式为：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+NO2↑+2H2O；
浓硝酸中氢离子反应生成了水，有Cu（NO3）2生成，表现了浓硝酸的酸性，浓硝酸中N元素价态降低，生成NO2，表现了浓硝酸的强氧化性．
故答案为：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+NO2↑+2H2O．酸性；强氧化性．
D为强酸，则不会是碳单质的转化；
（1）①若A是常温下的淡黄色固体，A是非金属单质，判断为S，B是有刺激性气味的无色气体可知B为二氧化硫SO2，C为SO3，D为H2SO4；故答案为：H2SO4；
②SO2被雨水吸收后生成H2SO3和H2SO4，即形成酸雨，故答案为：酸雨；
（2）①A在常温下为气体，C是红棕色气体．据此知道含氧气体红棕色的只有NO2，故答案为：N2；NO2；
②A为N2与氧气放电反应生成一氧化氮，反应的化学方程式为：N2+O2
| ||
| ||
③D的浓溶液为浓硝酸，在常温下可与铜反应并生成C气体为NO2，反应的化学方程式为：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+NO2↑+2H2O；
浓硝酸中氢离子反应生成了水，有Cu（NO3）2生成，表现了浓硝酸的酸性，浓硝酸中N元素价态降低，生成NO2，表现了浓硝酸的强氧化性．
故答案为：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+NO2↑+2H2O．酸性；强氧化性．
点评：本题考查了物质转化的分析判断，物质性质的应用，主要是硫及其化合物、氮及其化合物性质的应用，化学方程式书写，题目难度中等．
练习册系列答案
相关题目
由乙炔（C2H2）、苯和乙醛组成的混和物中，测得含碳元素的质量百分含量为72%，则混和物中氧元素的质量百分含量为（ ）
| A、19.56% | B、20% |
| C、22% | D、25% |
下列说法正确的是（ ）
| A、室温下，将pH=2的醋酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性 |
| B、室温下，向pH=3的醋酸溶液加水稀释后，溶液中所有离子浓度均减小 |
| C、向含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c（Ba2+）增大 |
| D、向CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c（Na+）=c（CH3COO-） |
粗食盐的杂质主要是MgCl2．为了除去杂质，工业上常把粗盐粉碎后用饱和食盐水浸洗，再过滤出食盐．对此，下面的评论正确的是（ ）
| A、浸洗前后，被浸洗的食盐中MgCl2的含量基本不变 |
| B、用来浸洗的饱和食盐水在浸洗前后没有变化 |
| C、浸洗用过的饱和食盐水可以无限次地使用下去 |
| D、粉碎颗粒的大小影响浸洗后盐中MgCl2的含量 |
100ml 6mol/L H2SO4与过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（ ）
| A、Na2SO4（s） |
| B、NaOH |
| C、（NH4）2SO4（s）? |
| D、K2SO4溶液 |
以Al2（SO4）3溶液为原料之一，在实验室里制取少量Al（OH）3，并且易于分离，最好向溶液中加入（ ）
| A、NaOH 溶液 |
| B、氢氧化钡溶液 |
| C、氨水溶液 |
| D、澄清石灰水 |
CuI是一种不溶于水的白色固体，它可以由反应：2Cu2++4I-═2CuI↓+I2而得到．如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，在KI淀粉溶液中阳极周围变蓝色，则下列说法正确的是（ ）| A、若a极变红，则在Pt电极上：2I--2e-═I2，淀粉遇碘变蓝 |
| B、若b极变红，则在Pt电极上：4OH--4e-═2H2O+O2↑，O2将I-氧化为I2，淀粉遇碘变蓝 |
| C、若a极变红，则在Cu电极上：2Cu+4I--4e-═2CuI↓+I2，碘遇淀粉变蓝 |
| D、若b极变红，则在Cu极上：Cu-2e-═Cu2+，Cu2+显蓝色 |
下列说法正确的是（ ）
| A、其他条件不变，增大某一反应物浓度，反应物的转化率一定都增大 |
| B、对于有气体参加的反应，其他条件不变增大压强，体积缩小，体系中各气体的浓度一定增大 |
| C、对于有气体参加的反应，改变压强使平衡向右移动，生成的气体的浓度一定增大 |
| D、增大反应物的浓度，平衡向右移动，生成物的体积分数一定增大 |